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    【题目】可逆反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g） 在不同情况下测得下列4种反应速率，其中反应最快的是（　　）
    A.v（A）=0.45mol/（Ls）
    B.v（B）=0.6mol/（Ls）
    C.v（C）=0.5mol/（Lmin）
    D.v（D）=0.4mol/（Ls）

    【答案】B
    【解析】解：A．v（A）=0.45molL﹣1s﹣1；

    B．v（B）=0.6molL﹣1s﹣1，v（A）=v（B）=0.6molL﹣1s﹣1；

    C．v（C）=0.5molL﹣1min﹣1，v（A）=2v（C）=0.5molL﹣1min﹣1×2=1molL﹣1min﹣1= molL﹣1s﹣1；

    D．v（D）=0.4molL﹣1s﹣1，v（A）= v（D）= ×0.4molL﹣1s﹣1=0.27molL﹣1s﹣1；

    通过以上分析知，反应速率最大的是B，则反应最快的是B，

    故选B．

    练习册系列答案
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    【题目】在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL 气体和3molM 气体混合，发生如下反应：2L（g）+3M（g）═xQ（g）+3R（g），10s末，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4molL﹣1 ． 计算：
    （1）10s末L的物质的量浓度为 ．
    （2）前10s内用M表示的化学反应速率为 ．
    （3）化学方程式中x值为 ．
    （4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率（增大、减小、不变）
    （5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率（增大、减小、不变）．

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    【题目】已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2

    B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)

    C. 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

    D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如下：

    回答以下问题：

    (1)A中的官能团名称为________________。E的分子式为________________。

    (2)由A生成B和由F生成G的反应类型分别是________________、____________。

    (3)由C生成D的化学方程式为____________________。

    (4)G的结构简式为____________________。

    (5)芳香化合物X是B的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1molX可与4 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2：1。写出一种符合要求的X的结构简式____________。

    (6)写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)：__

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

    A.正反应是吸热反应，m+n＞p+q
    B.逆反应是吸热反应，m+n＜p+q
    C.正反应是吸热反应，m+n＜p+q
    D.逆反应是吸热反应，m+n＞p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下,反应3A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是（ ）

    A. 单位时间内, 生成3mol A, 同时消耗3mol C

    B. 单位时间内,生成3mol B,同时消耗2mol A

    C. A、B、C、D的分子数之比为3：2：3：1

    D. A、B、C、D的浓度保持一定

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    【题目】在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为_____，锌片上观察到的现象为_____银为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是_____，银片上观察到的现象是_____．

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    ①FeCl2 ②H2 SO4③NH4Cl ④NO

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    【题目】短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。

    B

    C

    D

    A

    E

    请用化学用语回答下列问题：

    （1）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为 ＞ ＞ (填粒子符号)_____

    （2）F与D同主族且相邻二者气态氢化物稳定性的大小关系为 ＞ (填粒子符号)_________

    （3）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种

    具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：______________。该阳离子中存在的化学键有_________。

    （4）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子中C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。写出甲遇水蒸气的化学方程式__________。

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