Question

【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，是一种重要的化工原料，广泛应用于制革、印染、电镀等工业。以铬酸钾(K2CrO4)和氢氧化钾为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示。已知水溶液中存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列说法中正确的是

A. 气体甲和乙分别为O2和H2

B. 该装置中阴极区的pH减小

C. Fe电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O

D. 当铬酸钾的转化率达到80%时，右池中=

Answer 1

【答案】D

【解析】根据原理和装置图可知，图中右池中产生H+，所以推断出C电极为阳极，阳极电极反应式为；电极为阴极，阴极电极反应式为。A项，气体甲和乙应分别为H2和O2，故A项错误；B项，阴极区产生，则增大，故B项错误；C项，电极反应式为：，故C项错误。D项，设开始时K2CrO4的物质的量是amol，有

，

则阳极区钾元素物质的量：，铬元素物质的量：，故D项正确；答案为D。