【题目】下列物质分类的正确组合是( )
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Cu2(OH)2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | SiO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | NH3 | CaCl2 | MgO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO2 |
A.AB.BC.CD.D
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A. 在0-a范围内,只发生中和反应
B. ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C. a=0.3
D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置E制备Cl2,其反应的离子方程式为__________________________;若有8mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为________。
(2)该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。
(3)通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:________,D:________。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用离子方程式表示)____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学是一门以实验为基础的学科,试回答以下问题:
I用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm-3)配制成1 mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL,试回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时,应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)经计算需要________mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的________。
A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中,正确的顺序是(填序号)____________。
(4)在上述配制过程中,用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶,则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
II实验室用以下装置进行实验
(5)装置甲和戊用于制取并收集少量氨气,甲中发生反应的化学方程式为: ______________________。 戊装置收集氨气应从收集装置的_____(填字母序号)导管进气。
(6)选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体,乙中塑料板上若放置石灰石,戊中 盛满稀NaOH溶液,仪器正确的连接顺序为________________________ (用接口字母表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列仪器的选用正确的是( )
A.称量10.56gNa2CO3固体——用托盘天平
B.准确量取10.00mL的溶液——用10mL量筒
C.灼烧干海带至完全变成灰烬——用蒸发皿
D.过滤煮沸后的硬水——用普通漏斗
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B. 将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O =2H++Cl-+ClO-
C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)可用于制备磷酸铁锂电池正极材料。实验室制备草酸亚铁并测定其组成的实验流程如下:
(1) “溶解”时加热的目的是_____________________;“沉铁”时将溶液煮沸并在不断搅拌下加入H2C2O4溶液,“不断搅拌”除可使反应物充分接触外,另一目的是_____________________。
(2) “过滤、洗涤”时,能说明沉淀已洗涤干净的依据是_____________________。
(3)按以下步骤可以测定产品中草酸根的质量分数。
①称取0.1600g草酸亚铁于锥形瓶中,加入25mL2mol·L-1的H2SO4溶液,加热至40~50℃,使样品溶解。
②用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液23.80mL。
[5C2O+2MnO
+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;5Fe2++MnO
+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]
③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉(2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+)和5mL2mol·L-1 的H2SO4溶液,煮沸约10min。
④将滤液过滤至另一个锥形瓶中,用10mL1mol·L-1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶,将全部Fe2+转移入锥形瓶中,再用0.02000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积8.00 mL。
(I)测得的产品中n(Fe) ∶n(C2O
) _________1∶1(填“>” “=”或“<”)。
(II)请计算产品中C2O的质量分数(写出计算过程)。______________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A. 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA
B. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28g N2时,转移的电子数目为3.75NA
C. 高温下,0.2mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
D. 在25℃、101kPa下,2 mol氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 L
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物,它的一条合成路线如下:
提示:Ⅰ.图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。
Ⅱ.
Ⅲ.
⑴氯贝特的分子式为 。
⑵若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况),且B的核磁共振氢谱有两个峰,则A的结构简式为 。(相对原子质量:H-1、C-12、O-16)
⑶要实现反应①所示的转化,加入下列物质不能达到目的的是 (填选项字母)。
a.Na b.NaOH c.NaHCO3 d.CH3COONa
⑷反应②的反应类型为 ,其产物甲有多种同分异构体,同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
① 1,3,5-三取代苯;
② 属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色,又能发生银镜反应;
③ 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。
⑸写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com