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    【题目】已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中不正确的是（ ）

    A.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

    B.分子中至少有8个碳原子处于同一平面上

    C.分子中至多有14个碳原子处于同一平面上

    D.该烃不属于苯的同系物

    【答案】B

    【解析】

    A. 当连接两个苯环的C—C键旋转至两个苯环不共面时，则有10个碳原子共面，分别是苯环6个、2个甲基、不含甲基的苯环上2个，A项正确；

    B. 当连接两个苯环的C—C键旋转至两个苯环不共面时，则有10个碳原子共面，B项错误；

    C. 因为连接两个苯环的C—C键可以旋转，所以两个苯环可能共面，此时所有的碳原子可能共面，故最多有14个，C项正确；

    D. 苯的同系物指含有1个苯环，侧链为烷基，该烃含有两个苯环，不属于苯的同系物，D项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。

    已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。

    (1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为___________；当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是_____________(填化学式)。

    (2)ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40mim内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是____________(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_______________。

    (3)O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是__________；随着氧化的进行，溶液的pH将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。下列叙述正确的是(　　)

    A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等

    B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

    C.所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②

    D.所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是

    A.向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）

    B.新制氯水使红色布条褪色（HCl）

    C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）

    D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，3—丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N（不考虑立体异构），其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。下列关于该过程的叙述错误的是

    A.室温下，M的稳定性强于N

    B.N存在顺反异构体

    C.有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2：1：2：2

    D. H=-(E2-E1)kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基酸微量元素螯合物在饲料生产应用、解决过量添加无机盐造成环境污染等方面有重要应用。该类螯合物通常以蛋氨酸、赖氨酸、甘氨酸等为配位体，以铜、铁、锌、锰、铬、钴等元素为中心离子。

    (1)甘氨酸中共有_____个σ键，所含元素的电负性由大到小的顺序为______，官能团中C原子的杂化方式为_______。

    (2)上述金属元素中，基态原子有五个未成对电子的原子的核外电子排布式为______。

    (3)蛋氨酸铜的结构式如下图。该螯合物中含有的化学键类型有_________(填序号)。

    a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键

    (4)Cr是周期表中第ⅥB族元素，化合价可以是0~+6的整数价态。某化合物的化学式为Na3CrO8，其阴离子结构可表示为，则Cr的化合价为______。呈四面体构型，结构为，由两个四面体组成，这两个四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接，结构为。则由n(n>1)个通过顶角氧原子连结的链式结构的化学式为____。

    (5)实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3 与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是____；K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的结构如下图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

    （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是__________。

    （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________________。

    再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是_____________。

    （3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_____，理由是_______。

    方案

    反应物

    甲

    Cu、浓硝酸

    乙

    Cu、稀硝酸

    丙

    Cu、O2、稀硝酸

    （4）该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是_________；该小组同学实验目的是_________，但此实验的不足之处是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】公认的人体必需金属元素是钠和钾。在动物中,钠主要是以氯化钠形式存在于细胞外液中,依靠氯化钠可以把一定量的水吸到细胞里来,使细胞里维持一定的水分。某试剂瓶上贴有如下标签,对该试剂理解正确的是 （　　）

    A.该溶液中含有的微粒主要有NaCl、Na+、Cl-、H2O

    B.若取50毫升溶液,其中的c（Cl-）=0.05 mol·L-1

    C.若取该溶液与100 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液完全反应,需要取该溶液10 mL

    D.该溶液与1.0 mol·L-1Na2SO4溶液的c（Na+）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下转化：

    试回答下列问题：

    （1）写出A、B、C的化学式：A_____、B_______、C_________。

    （2）反应E溶液＋A→F溶液＋C的离子方程式为：______________ ； D溶液＋A→F溶液的离子方程式为：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象为：_________。

    （3）写出除去D溶液中F杂质的离子方程式：________。

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