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    下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（　　）
    A、OH-、SO42-、Fe3+
    B、NH4+、OH-、NO3-
    C、Na+、Cl-、SO42-
    D、H+、HCO3-、K+
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．OH-、Fe3+反应生成沉淀，不能的大量共存，故A错误；
    B．NH4+、OH-反应生成一水合氨，不能大量共存，故B错误；
    C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
    D．H+、HCO3-反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.2L 1mol/LFeCl3与0.3L 1mol/LMgCl2两溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为（　　）
    A、3：2B、1：1
    C、2：3D、1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图图象不能正确反映其对应实验操作的是（　　）
    A、
    向一定量的硝酸银溶液中逐滴加入氯化钠溶液
    B、
    向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
    C、
    向t℃的饱和硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸钾晶体
    D、
    等质量的碳酸钙分别与等体积等质量分数的足量稀盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度．
    （1）配制0.5mol/LNaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为
     
    ．
    （2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入几滴酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点，滴定终点的判断是
     
    ．
    （3）某学生进行了三次实验，实验数据如下表：
    实验编号盐酸体积（ mL ）标准NaOH溶液的体积（mL）
    120.0018.20
    217.10
    316.90
    滴定中误差较大的是第
     
    次实验，造成这种误差的可能原因是
     
    ．
    A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
    B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
    C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
    D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干
    E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
    F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
    G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
    （4）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为
     
    （结果保留三位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍．A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%．
    （1）A的分子式是
     
    ．
    （2）已知：

    又知：A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去．
    请回答：

    ①步骤Ⅰ的目的是
     
    ．
    ②若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是
     
    ，E的核磁共振氢谱中有
     
    个吸收峰（填数字）．
    ③F→H的反应类型是
     
    ．
    ④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3反应，溶液呈紫色，且分子结构中含有苯环和一个七元环），请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    ⑤A的结构简式是
     
    ，上述转化中B→D的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中：A.2F2+2H2O=4HF+O2    B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．CaO+H2O=Ca（OH）2        
    D.2H2O=2H2↑+O2↑  水只作氧化剂的是
     
    ，水只作还原剂的是
     
    ，水既作氧化剂又作还原剂的是
     
    ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确是的（　　）
    A、人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应
    B、1mol氯气在反应中一定得到2mol电子
    C、1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子
    D、发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，还原能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物I是工业上用途很广的一种有机物，实验室可以通过下列过程合成：

    （1）A是一种气态烷烃，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为9：1，则A的分子式是
     
    ；C的名称是
     
    ；
    （2）B→C的反应条件是
     
    ；
    （3）上述过程中属于消去反应的是
     
    ；（用字母→字母表示）
    （4）H→I的化学方程式是
     
    ；
    （5）G在浓硫酸存在下能生成多种化合物，写出符合下列条件的有机物的结构简式含有六元环：
     
    ；髙分子化合物：
     
    ．
    （6）I有多种同分异构体，其中与I具有相同官能团，不含支链且能发生银镜反应的有
     
    种（不包括I，且不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂将含少量氢氧化铁杂质的氢氧化镁提纯的流程如图所示（保险粉：连二硫酸钠Na2S204）．

    请回答下列问题：
    （1）经检验步骤①反应后的溶液中加人HCl酸化的BaC12溶液，产生白色沉淀，写出步骤①的离子方程式
     

    （2）步骤②中分离操作的名称是
     

    （3）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加人，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释
     
    ．

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