Question

用标准NaOH溶液测定未知盐酸溶液的浓度．
（1）配制0.5mol/LNaOH溶液250mL所需的玻璃仪器为

 

．
（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度盐酸于锥形瓶中，加入几滴酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点，滴定终点的判断是

 

．
（3）某学生进行了三次实验，实验数据如下表：

实验编号	盐酸体积（ mL ）	标准NaOH溶液的体积（mL）
1	20.00	18.20
2		17.10
3		16.90

滴定中误差较大的是第

 

次实验，造成这种误差的可能原因是

 

．
A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗
B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干
E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（4）该同学所测得盐酸溶液的物质的量浓度为

 

（结果保留三位小数）．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：

分析：（1）配制250mL一定物质的量浓度的溶液所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）酚酞遇酸不变色，遇碱变红色；
（3）第一次实验误差较大，从造成读数偏大的原因分析；
（4）据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

求算．

解答： 解：（1）配制250mL一定物质的量浓度的溶液所需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）用NaOH溶液滴定加有酚酞的盐酸溶液，滴定终点时：溶液由无色变为粉红色，且30S不变色，故答案为：溶液由无色变为粉红色，且30S不变色；
（3）第一次实验误差较大，消耗NaOH溶液的体积太多，
A．滴定管在装标准NaOH溶液前未润洗，导致浓度降低，消耗体积增大，故正确；
B．滴定开始前装标准NaOH溶液滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡，导致V（标准）偏大，故正确；
C．滴定开始前装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，导致V（标准）偏小，故错误；
D．在装未知浓度盐酸前锥形瓶里面有少量水，未烘干，对滴定结果无影响，故错误；
E．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数，导致V（标准）减小，故错误；
F．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来，导致V（标准）减小，故错误；
G．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色，导致V（标准）偏大，故正确；
故答案为：1；ABG；
（4）消耗标准溶液的体积为：V（标准）=

17.10+16.90

2

mL=17.00mL，c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

=

0.5mol/L×0.01700L

0.0200L

=0.425 mol/L，
故答案为：0.425 mol/L．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、中和滴定中滴定终点的判断、中和滴定中的误差分析、滴定计算，题目难度中等．