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    8．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于C3N4 晶体的说法正确的是（　　）
    A．C3N4 晶体是分子晶体
    B．C3N4 晶体中微粒间通过离子键结合
    C．C3N4 晶体中C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要长
    D．C3N4 晶体中每个C原子连接4个N 原子，而每个N原子连接3个C原子

    分析 C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，可知为原子晶体，只存在C-N共价键，空间为网状结构，结合原子半径可比较共价键的键长，以此来解答．

    解答 解：A．因硬度比金刚石大，则C3N4 晶体是原子晶体，故A错误；
    B．C3N4 晶体中原子间均以单键结合，不存在离子键，故B错误；
    C．C的原子半径大于N的原子半径，则C3N4 晶体中C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故C错误；
    D．C原子周围有4个单电子，N原子周围有3个单电子，则C3N4 晶体中每个C原子连接4个N 原子，而每个N原子连接3个C原子，且原子间均以单键结合，形成空间网状结构，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查晶体及化学键，为高频考点，把握习题中的信息、晶体类型、晶体中作用力为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学键的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．KMnO4与H2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，酸性条件下，用0.100mol•L-1KMnO4标准溶液滴定20.00mLH2C2O4溶液，达到滴定终点时，消耗16.00mL标准溶液，则H2C2O4溶液的浓度为（　　）
    A．0.400mol•L-1B．0.300mol•L-1C．0.200mol•L-1D．0.100mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
    【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜．
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用D（选填序号）．
    A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液    C．浓氨水   D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%．
    【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是确认二氧化硫已经除尽．
    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．

    （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于C（填序号）．
    A．A之前              B．A-B间             C．B-C间           D．C-D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是  D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100ml-1）．
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）用酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到转移到容量瓶 （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．
    （4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录：
    　　　　滴定次数
    实验数据（mL）    		1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=$\frac{（15.95+15.00+15.05+14.95）}{4}$mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去．
    （2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子交换反应，需查找在一定温度下醋酸和苯甲酸的a（填写序号）
    a．电离常数     b．溶解度
    （3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）ab．
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液发生反应 MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列叙述中正确的是（　　）
    A．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4
    B．反应过程中溶液的pH减小
    C．该反应中NO${\;}_{2}^{-}$被还原
    D．X可以是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率．现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：
    KCl+Na   $\stackrel{一定条件}{?}$     NaCl+K+Q （Q＜0）
    有关数据如下表：
    熔点℃沸点℃密度（g/cm3）
    Na97.8882.90.97
    K63.77740.86
    NaCl80114132.165
    KCl7701500（升华）1.984
    （1）工业上制取金属钾的化学原理是化学平衡移动原理（勒夏特列原理/钾蒸汽逸出使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，可不断得到金属钾），在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为774℃，而反应的最高温度应低于882.9℃．
    （2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是适当的降低温度或移去钾蒸气．
    （3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是d．
    a．干燥的空气          b．氮气          c．二氧化碳           d．稀有气体
    （4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K=$\frac{c（K）}{c（Na）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

    （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．
    请回答：①石灰乳参与反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
    ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有控制适当的温度、缓慢通入混合气体．
    ③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO2-4的浓度随反应时间t变化如图2．导致溶液中Mn2-、SO2-4'浓度变化产生明显差异的原因是Mn2+催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸．
    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤顺序如下：
    A．边搅拌边加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液PH＜7.7
    B．过滤，用少量水洗涤2～3次．
    C．检验SO2-4是否被洗涤除去
    D．用少量C2H5OH洗涤
    E．低于100℃干燥．
    请回答：①A步骤中控制溶液PH＜7.7的原因可能是Mn2++2OH-=Mn（OH）2↓（用离子方程式表示）
    ②C步骤中如何检验SO2-已经被洗涤除去：取最后一次洗涤的滤液少量于试管，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显现象，说明水洗合格．
    ③D步骤中用少量C2H5OH洗涤的原因可能是：乙醇容易挥发，便于低温干燥，防止MnCO3 受潮被氧化，受热分解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列过程一定涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．萃取B．电解C．净水D．分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨及铵盐在中学化学及化工生产中占有重要地位．
    （1）合成氨是重要的工业反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），已知NH3与H2的燃烧热分别为：382.7KJ•mol-1、285.8KJ•mol-1，则合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0KJ/mol．
    （2）在2L恒容装置中充入1molN2、3molI2，在500℃、催化剂的作用下发生反应，装置内NH3的体积百分含量如下图1所示，则下列有关叙述中正确的是：AC．

    A．使用催化剂，可降低该反应的活化能，加快反应速率
    B．容器内ν正（N2）=ν逆（H2）时，说明反应已达平衡
    C．当容器内n（H 2）：n（NH3）=3：1时，说明反应已达平衡
    D.20分钟内ν（NH3）=0.033mol•L-1•min-1
    （3）同时研究氨的含量与温度及催化剂的关系得到上图2，其中a线表示平衡时氨的含量，b线表示在使用催化剂下反应进行10分钟时氨的含量，比较X、Y两点的平衡常数大小并说明原因：Y点大，因为该反应正反应是放热反应，温度升高，k值减小，Y、Z两点的反应速率Y点大（填写“Y点大”或“Z点大”）．
    （4）已知：KSP[Mg（OH）2]=1.3×10-11，K（NH3•H2O）=1.8×10-5．
    ①Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O的平衡常数K=0.040（保留两位有效数字）．
    ②向0.01mol Mg（OH）2固体中加入1L 的0.03mol•L-1的NH4Cl溶液恰好使固体完全溶解．此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）=c（Mg2+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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