【题目】下表为元素周期表前三周期的一部分。
X | Z | ||
W | Y | R |
(1)X的氢化物的沸点与W的氢化物比较,沸点较高的是:______________(填化学式),原因是_____________________。
(2)从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式____________,另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合____________。(填序号)。
A. B.
C.泡利原理 D.洪特规则
(3)以上W、Y、R元素原子失去核外第一个电子需要能量由多到少的顺序为:_______________(填元素符号)。
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【题目】金属钾和金属钠的金属性相近,但K比Na略强,当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时,发现钾与钠的共熔体难以分离,如调整温度到一定程度,则可利用钠与KCl反应制取K,下面是四种物质的熔沸点:
K | Na | KCl | NaCl | |
熔点(℃) | 63.6 | 97.8 | 770 | 801 |
沸点(℃) | 774 | 882.9 | 1500 | 1413 |
根据平衡移动原理,可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是( )
A.低于770℃
B.850℃
C.高于882.9℃
D.1413~1500℃
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【题目】海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是
A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2
C.试剂1可以选用石灰乳
D.工业上,电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
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【题目】如图所示是一个燃料电池的示意图,当此燃料电池工作时,下列分析中正确的是
A.如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则通H2的电极上发生的反应为:H2-2e-=2H+
B.如果a极通入H2,b极通入O2,H2SO4溶液作电解质溶液,则通 O2的电极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-
C.如果a极通入CH4,b极通入O2,NaOH作电解质溶液,则通CH4的电极上发生的 反应为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
D.如果a极通入H2,b极通入O2,NaOH溶液作电解质溶液,则溶液中的OH-离子向b极附近移动
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【题目】Ⅰ.重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂,在实验室和工业中都有很广泛的应用。同时,由于其具有致癌作用,也是环境污染物之一,必须进行处理。工业上通常以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,另外还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾,主要流程如下图所示:
已知:①NaFeO2遇水强烈水解,生成红褐色物质;
②2CrO42- (黄色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O。
请回答下列问题:
(1)滤液1的溶质除Na2CrO4、Na2SiO3外,还含有________________(填化学式);
(2)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液过程中,能说明反应达平衡状态的是________(填字母代号);
a.溶液的颜色不变
b.v(CrO)=2v(Cr2O)
c.Cr2O和CrO的浓度相同
(3)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO,常用还原沉淀法处理。该方法的工艺流程为:
CrOCr2OCr3+Cr(OH)3
(4)请写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:______________________。
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【题目】在一定条件下,反应A2 + B2 2AB △H= Q kJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数(AB%)的关系如图所示,其中a、b为不同温度时的反应曲线(其他条件不变),c为在t3时刻开始缩小容器容积(温度不变)的变化曲线。下列有关说法正确的是
A. Q >0
B. A2、B2中最少有一种是气态物质
C. b对应的平衡状态时化学反应速率比c对应的平衡状态时化学反应速率大
D. AB一定是气体物质
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【题目】实验室以一种工业废渣(含80%~90%的Ca(OH)2,其余为焦炭等不溶物)为原料制备KClO3的实验过程如下:
几种物质的溶解度如下图:
⑴反应I的目的是制备Ca(ClO3)2,写出该反应的化学方程式:_____________;在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下,为使Cl2转化完全,可采取的合理措施是____________。
⑵若过滤时滤液出现浑浊,其可能的原因是_____________(填序号)。
A.漏斗中液面高于滤纸边缘 B.滤纸已破损 C.滤纸未紧贴漏斗内壁
⑶所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是_____________。
⑷已知:4KClO33KClO4 +KCl;2KClO32KCl+3O2↑。实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体,实验中必须使用的用品有:热过滤装置(如下图所示)、冰水。
①热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长,其原因是_____________。
②请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案:
向坩埚中加入一定量的KClO3,_____________,在低温下干燥得KClO4固体。
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【题目】已知:(Ⅰ)A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平。
(Ⅱ)2CH3CHO+O22CH3COOH
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。
回答下列问题:
(1) 写出A的结构式 。
(2) B、D所含官能团的名称分别是 和 。
(3) 写出下列反应方程式及反应类型:
①方程式 ,反应类型 。
②方程式 ,反应类型 。
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【题目】把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56 g溶于水制成100 mL溶液,测得溶液中c(Na+)=0.5 mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,然后将溶液蒸干,所得固体质量约为
A.2.93 g B.5.85 g C.6.56 g D.无法确定
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