【题目】下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。
(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是_____,最不活泼的元素是___________。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号),这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式,下同),具有两性的是____________,最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________。
(3)⑥⑦⑨形成的简单离子的由小到大的顺序是 ______________(用离子符号回答问题),
⑧与⑨对应的氢化物比较稳定的是_________(填化学式)。
(4)⑤和③可以形成两种化合物,其中可以做呼吸面具供氧剂的物质的电子式为_________,所含化学键的类型为 _______________。
(5)①与⑧形成的化合物的结构式 __________,用电子式表示 ⑥与⑨所形成化合物的形成过程 _________________________。
【答案】 F C Ar Cl NaOH Al(OH)3 HClO4 Al3+<Mg2+<Cl- HCl 离子键,非极性键
【解析】根据元素在周期表中的位置知,①~⑩的元素分别是C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar元素。
(1)非金属性最强的元素位于周期表右上角,但稀有气体除外,为F元素;形成化合物种类最多的元素是C元素,最不活泼的元素是惰性元素,为Ar,故答案为:F;C;Ar;
(2)同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以第三周期原子半径最小的元素是Cl元素(稀有气体除外);元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,所以第三周期碱性最强的是NaOH;呈两性的氢氧化物是氢氧化铝,化学式为Al(OH)3,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4,故答案为:Cl;NaOH;Al(OH)3;HClO4;
(3)一般而言,离子的电子层数越多,离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小,⑥⑦⑨形成的简单离子的由小到大的顺序为Al3+<Mg2+<Cl-,元素的非金属性越强,氢化物越稳定,⑧与⑨对应的氢化物比较稳定的是HCl,故答案为:Al3+<Mg2+<Cl-;HCl;
(4)⑤和③可以形成两种化合物为氧化钠和过氧化钠,其中可以做呼吸面具供氧剂的物质为过氧化钠,电子式为,所含化学键的类型为离子键,非极性键,故答案为:
;离子键,非极性键;
(5)CS2的结构与二氧化碳相似,结构式为,氯化镁属于离子化合物,用电子式表示氯化镁的形成过程为
,故答案为:
;
。
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【题目】下列实验能达到预期目的的是
A. 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
B. 除去苯中混有的苯酚,加入浓溴水,过滤
C. 除去乙醇中混有的水,加入金属钠,蒸馏
D. 乙烷气体中混有乙烯, 通入酸性高锰酸钾溶液,洗气
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【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。
(1)稀酸A的分子式是_____________________。
(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是__________________。
(3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+_____________________。
(4)已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式____________。
(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式__________________。
(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理,但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低,其原因是___________________。
(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g,加硫酸溶解后,用浓度为0.l000mol·L-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+ ),消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质置分数为_______(结果保留两位有效数字)。
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【题目】游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸,如下图所示。
(1)NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是______________。
(2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。
(3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时,向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2,反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。
①2min内,v(O2)=________mol/(L·min)
②800℃时,该反应的化学平衡常数为__________。
③判断该反应达到平衡的依据是(写出2条即可)____________。
④已知:ⅰ.
ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1,写出NO生成NO2热化学方程式_____________,温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是:___________________。
(4)电解法处理含氮氧化物废气,可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO,装置如图所示(均为石墨电极)。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式:______________。
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【题目】NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液,发生的反应的离子方程式可能为( )
A.S2﹣+Cu2+→CuS↓
B.2HS﹣+Cu2+→CuS↓+2H++S2﹣
C.HS﹣+Cu2+→CuS↓+H+
D.2HS﹣+Cu2+→CuS↓+H2S↑
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物,E是由Z元素形成的单质,0.1molL-1 D溶液的pH为13(25℃)。它们满足如图转化关系,则下列说法正确的是
A. 由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7
B. 化合物F中含有共价键和离子键
C. 0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NA
D. Z元素的最高正价为+6
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等,则此有机物的组成为CnH2n
B. 相同质量的烃完全燃烧,消耗O2越多,烃中含H量越高
C. 一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4,减少的总体积就是生成的水蒸气的体积
D. 某气态烃CxHy与足量的氧气恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度>100),则y=4;若体积减小,则y>4;否则y<4
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【题目】将两种两种气态烃组成的混合气体完全燃烧,得到CO2和H2O的物质量与混合烃的物质的置的关系如图所示。
①一定有C2H4 ②一定有CH4 ③一定有C3H8 ④一定没有C2H6 ⑤可能有C2H2 ⑥可能有C3H4
则上述对该混合烃的判断正确的是
A. ②③⑤ B. ⑤⑥ C. ②④⑥ D. ①④
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