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    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1molL-1 D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是

    A. 由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7

    B. 化合物F中含有共价键和离子键

    C. 0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NA

    D. Z元素的最高正价为＋6

    【答案】B

    【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1molL-1D溶液的pH为13（25℃），则D溶液为一元强碱溶液，且其中的金属元素在短周期，则金属元素为Na元素，所以D是NaOH，A和B反应生成强碱，且A和B都是化合物，E是单质，则该反应是过氧化钠和水的反应，所以E是O2，则Z元素是O元素，W的原子序数大于Z，所以W是Na元素；B和C反应生成氧气，两种化合物反应生成氧气的还有过氧化钠和二氧化碳的反应，所以B是Na2O2，则A是H2O，C是CO2，F是Na2CO3，X的原子序数小于Y，则X是H元素，Y是C元素，即X是H、Y是C、Z是O、W是Na元素，A．由X、Y、Z、W四种元素组成的盐是碳酸氢钠，其溶液pH大于7，A错误；B．化合物F是Na2CO3，碳酸钠中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C原子和O原子之间存在共价键，所以碳酸钠中含有共价键和离子键，B正确；C．B是Na2O2，C是CO2，在B和C的反应中，氧化剂和还原剂都是过氧化钠，0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.1NA，C错误；D．Z是O元素，其没有正化合价，D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：

    （1）写出B的结构简式___________；A中官能团的名称为_______________。

    （2）写出反应①的化学方程式：_____________________________________；

    反应②的反应类型是______________。

    （3）实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置：

    ①a试管中的主要化学反应的方程式为___________________________。

    反应类型是__________________。

    ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

    (1)Ti基态原子的电子排布式为____________。

    (2)Ti能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物，B、C、N的电负性由大到小的顺序为_____；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_____________。

    (3)N的氢化物常作制冷剂，原因是______________。

    (4)月球岩石—玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。

    SO42-的空间构型为_______形。其中硫原子采用_________杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：______。

    (5)Ti、Ca、O相互作用能形成如图晶体结构（Ti4+位于立方体的顶点、Ca2+位于立方体体心），该晶体的化学式为________。Ti4+和周围_____个O2-相紧邻。该晶胞的边长为apm，则其密度为______g/cm3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

    （1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_____，最不活泼的元素是___________。

    （2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__________。

    （3）⑥⑦⑨形成的简单离子的由小到大的顺序是 ______________（用离子符号回答问题），

    ⑧与⑨对应的氢化物比较稳定的是_________（填化学式）。

    （4）⑤和③可以形成两种化合物，其中可以做呼吸面具供氧剂的物质的电子式为_________，所含化学键的类型为 _______________。

    （5）①与⑧形成的化合物的结构式 __________，用电子式表示 ⑥与⑨所形成化合物的形成过程 _________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )

    A．K＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

    B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－

    C．Na＋、Ba2＋、NO3－、MnO4－

    D．NH4＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气是导致雾霾天气的重要源头之一，其含有的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应。

    (一)已知：反应l: N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1 K1

    反应2: CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2 (g) △H2 K2

    反应3: 2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+CO2(g) △H3 K3

    则反应3的焓变△H3＝_______（用△H1和△H2表示） 平衡常数K3=_____(用K1和K2表示）。

    (二)向1.0L恒容密闭容器中，充入N2O(g)和C0(g)，可发生如下反应：

    N2O(g)+C0(g) N2(g)+CO2(g)，所得实验数据如下表：

    实验编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(N2O)

    n(CO)

    n(CO2)

    ①

    400

    0.20

    0.30

    0.14

    ②

    500

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    500

    0.30

    0.20

    A

    ④

    600

    0.60

    0.40

    B

    上述实验编号①中，若10min时测得n(N2)=0.12mol，则0至10min内，用CO2表示的平均反应速率以v(CO2)=________；

    (2)500℃时，欲使N2O的平衡转化率a(N2O)≥80%，则起始时n(N2O):n(CO)≤______。

    (3)上述实验编号④达平衡时，b____0.24(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。

    (4) N2O(g)+C0(g)N2(g)+CO2(g)的反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如下图所示：

    ①若在第10min仅改变了一个条件，第20min时是在条件下达到新的平衡状态，则第10min 时改变的条件可能是_______；

    ②比较CO在第5min和第25min时速率的大小v(5)____v(25)(填”>”、“<”或“= ”)，你判断的理由是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“海绵镍铝催化剂” 是一种多孔的镍铝合金，常用作有机催化剂。现以某粗镍（含Ni、Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质）为原料制取该催化剂，主要流程如下：

    己知：25℃时，以0.1mol/L金属离子测定得到如下数据：

    物质

    CuS

    Cu(OH)2

    Ni(OH)2

    NiS

    Fe(OH)3

    Ksp

    6×10-36

    3×10-19

    pH

    开始沉淀

    4.7

    7.2

    1.9

    沉淀完全

    6.7

    9.2

    3.2

    根据信息回答：

    （1）步骤①常用热浓硫酸进行酸浸，写出酸浸时金属镍发生反应的化学方程式__________。

    （2）酸浸过程应控制酸的浓度、温度等条件，如图是镍的浸出率与温度的关系，温度高于100℃时，Ni2+浸出率降低的原因可能是______________。

    （3）滤液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步骤②的连续操作过程需要先分离出铁元素、铜元素，再制得镍硫化合物。为达到此目的，应先加NaOH将溶液调节至_______（填pH的取值范围）；再加_______（选填最佳试剂的序号）。当溶液中Ni2+开始形成NiS时，c(Cu2+)_______。（忽略溶液体积变化）

    A．硝酸 B．氨水 C. A12S3 D.H2S

    （4）步骤③生成的Ni(CO)4中碳的化合价与KCN中碳的化合价相同，则Ni(CO)4中Ni的化合价为______；工业上也常用NaClO氧化NiSO4，将制得的NiOOH热分解后进行还原得到Ni。ClO-在碱性条件下氧化Ni2+生成NiOOH的离子方程式为_____________。

    （5）步骤⑥的目的是降低铝含量、获得多孔状的“海绵镍铝催化剂”，从而增强对氢气的吸附性，步骤⑥的离子方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料的应用推动了社会生产力的发展。下列关于金属材料的说法，正确的是( )

    A．氧化镁是一种金属材料

    B．合金的硬度低于它的成分金属

    C．合金分为黑色金属与有色金属

    D．铁合金是目前应用范围最广的合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是（ ）

    A. 酸性氧化物都可以与NaOH溶液反应

    B. 含金属元素的离子一定都是阳离子

    C. 金属氧化物都是碱性氧化物

    D. 合金一定是由两种或两种以上的金属融合而成的混合物

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