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【题目】化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如图所示部分反应条件已省略

已知:①

回答下列问题:

1中官能团的名称为________

2A是一种烯烃,其系统命名为________

3)由C生成D的化学方程式为________

4E的结构简式为________

5)第⑤步反应的反应类型为________

6)同时满足下列条件的C的同分异构体有________不含立体异构,其中核磁共振氢谱显示有3组峰,且峰面积之比为221的结构简式为________

该物质能与反应。

该物质与银氨溶液反应生成

7)参考G的合成路线,设计以乙酸乙酯和溴乙烷为原料其他试剂任选,制备的合成路线:________

【答案】羰基、羧基 丁二烯 取代反应

【解析】

根据C的结构结合信息分析可知B为环己烯,反推A,根据转化关系可知D为己二酸二乙酯,由信息可知E;由G可知F为:

1G中官能团为羰基、羧基;

2A的分子式为A为烯烃且A的不饱和度为2,故A1丁二烯;

3为酯化反应,反应的化学方程式为

4)由信息②和E的分子式可知,E的结构简式为

5是酯基的水解以及酸化,因此增加了一个甲基,对比条件可知,甲基来自,因此该反应为取代反应;

6)①1mol该物质能与反应;

②1mol该物质与银氨溶液反应生成,可知,同分异构体中含有两个甲酸酯基,因此该问题就是丁烷上的二取代问题,由定一移一得共有9种,其中核磁共振氢谱显示有3组峰,且峰面积之比为的结构简式为

7)根据逆推法,可由水解制得,对比碳骨架和反应⑤,可制备,最后依据信息②,即可得到正确的合成路线:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备 12二溴乙烷的反应原理如下:

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇 制备12-二溴乙烷的装置如下图所示:

有关数据列表如下:

乙醇

1 2-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体

密度/g·cm3

0 .79

2.2

0 .71

沸点/℃

78.5

132

34.6

熔点/℃

130

9

116

回答下列问题:

1)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是_________(填正确选项前的字母)

a.引发反应 b.加快反应速度

c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

2)在装置 C 中应加入________,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。(填正确选项前的字母)

a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液

3)判断 12-二溴乙烷制备反应已经结束的最简单方法是_________________________

4)将 12 二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在__________________(”)

5)若产物中有少量未反应的 Br2,最好用___________洗涤除去。(填正确选项前的字母)

a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇

6)若产物中有少量副产物乙醚,可用_____的方法除去。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图,

下列说法正确的是(  )

A. 313K时,根据曲线计算可知Ksp(SrSO4) 数量级为10-5

B. 三个不同温度中,313 KKsp(SrSO4)最大

C. 283 K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液

D. 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】福酚美克是一种影响机体免疫功能的药物,可通过以下方法合成:

已知:

1C的名称为________A的结构简式为________________

2)福酚美克中所含官能团有________________填名称的反应类型为________

3)已知的转化属于取代反应,则该反应的另一产物的结构简式为________

4)写出F发生银镜反应的化学方程式:________________________________

5E的一种同分异构体Q满足下列条件,则Q的结构简式为________

Q的苯环上只有2个取代基,且Q的核磁共振氢谱图中有4组吸收峰

Q能与溶液发生显色反应

最多能与发生反应

6)根据已有知识并结合题给信息,写出以为原料无机试剂任用制备的合成路线流程图_________无机试剂任选

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以铅蓄电池为电源,石墨为电极电解CuSO4溶液(足量),装置如下图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出,停止电解。下列说法正确的是(   )

A.a为铅蓄电池的负极

B.电解过程中SO42-向右侧移动

C.电解结束时,左侧溶液质量增重8 g

D.铅蓄电池工作时正极电极反应式为:PbSO42e===PbSO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】是石油化学工业的一种重要催化剂,其中Ag起催化作用,是载体且不溶于硝酸,该催化剂的回收实验如图1所示.其中的转化反应为:

阅读上述实验流程,完成下列填空:

加酸溶解应该选用装置 ______ 选填ab

在实验操作,如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤,将会发生化学反应的离子方程式 ______

实验操作所需玻璃仪器为 ______ 填写三种

实验操作溶液获得晶体需要进行的实验操作依次为: ______ 多选扣分

蒸馏蒸发灼烧冷却结晶

已知:

NO的混合气体的组成可表示为该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值为 ______

已知Ag的质量分数,若计算Ag的回收率,还必须知道的实验数据为 ______ ______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下:

已知:①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在,强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子

②常温下,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12

③滤液1中仍有Fe2+剩余

请回答下列问题:

(1)为了提高粉煤灰浸出速率,在“酸浸”时可采取的措施有_______________________

(2)“水解”反应的离子方程式为______________________________________。怎样判断TiO2xH2O沉淀已经洗涤干净____________________________________________

(3)加入双氧水调节溶液pH时离子方程式为_______________________________________。滤渣2成分为________________。为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。需“调pH”为________。(保留两位有效数字)

(4)滤液3在蒸发结晶制备MgCl26H2O应注意_____________________________________

(5)“结晶”需控制在70℃左右,温度过高的后果会导致的后果为________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是石油分馏塔的示意图,abc三种馏分中(  )

A.a的沸点最高

B.b的熔点最低

C.c的平均相对分子质量最大

D.每一种馏分都是纯净物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】当电池工作时,下列说法错误的

A. 甲池中N极的电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O

B. 当N极消耗5.6L(标准状况下)O2时,铁极增重32g

C. 电子的流动方向为M→Fe→CuSO4溶液→Cu→N

D. M极上发生的是氧化反应

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