【题目】
是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，
是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如图1所示．其中的转化反应为：
阅读上述实验流程，完成下列填空：
加酸溶解应该选用装置
图
______ 选填a、b、
．
在实验操作Ⅱ
，如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 ______ ．
实验操作Ⅳ所需玻璃仪器为 ______ 填写三种．
实验操作Ⅶ从
溶液获得晶体需要进行的实验操作依次为： ______ 多选扣分．
蒸馏
蒸发
灼烧
冷却结晶
已知：
；
NO和
的混合气体的组成可表示为
该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 ______
已知中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 ______ 和 ______ ．
【答案】
漏斗、烧杯、玻璃棒 
催化剂的质量 
的质量
【解析】
由于α-Al2O3不溶于稀硝酸，Ag/a-Al2O3中加入稀硝酸后银溶解生成硝酸银，过滤后，滤液中含有AgNO3，滤渣为α-Al2O3，滤液中加入NaCl得到沉淀为AgCl，再过滤分离得到AgNO3与NaNO3溶液，AgCl转化为Ag2O，溶解过滤分离，再用硝酸溶解Ag2O得到AgNO3，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等得到AgNO3晶体；
(1)反应生成氮的氧化物气体，需要导出用氢氧化钠溶液吸收，装置应密闭，出气管不能在液面以下；
(2)自来水中含有氯气，氯气与水反应生成HCl与HClO，HCl与AgNO3反应生成AgCl与HNO3；
(3)实验操作(Ⅳ)为分离固体和溶液，应为过滤，据此书写所需玻璃仪器；
(4)从溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作；
(5)根据反应：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，应满足n(NO2)≥n(NO)即可；
(6)已知催化剂中银的质量分数，计算银的回收率，还必须知道催化剂的质量和硝酸银的质量。
由于
不溶于稀硝酸，
中加入稀硝酸后银溶解生成硝酸银，过滤后，滤液中含有，滤渣为，滤液中加入NaCl得到沉淀为AgCl，再过滤分离得到与
溶液，AgCl转化为
，溶解过滤分离，再用硝酸溶解得到，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等得到晶体；
反应生成氮的氧化物气体，需要导出用氢氧化钠溶液吸收，装置b中产生的气体不能导出，会导致装置内压强增强，发生炸裂的危险，c装置不密闭，故选a；
自来水中含有氯气，氯气与水反应生成HCl与HClO，HCl与反应生成AgCl与
，反应离子方程式为：；
实验操作
Ⅳ
为分离固体和溶液，应为过滤，则所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；
从溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，顺序为bd，故答案为：bd；
由方程式可知混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，应满足
，即
，故选：c；
要计算Ag的回收率必须知道催化剂的质量，再由所给Ag的质量分数求出Ag的质量，另外要知道最后所得的质量。
心算口算巧算一课一练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 mol CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)＋5CO(g)
Fe(CO)5(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的( )
A.反应进行到5 min时，b容器中v(正)＝v(逆)
B.正反应为吸热反应
C.b中v(正)大于a中v(逆)
D.达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞c＞a
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—
Cl2↑+H2↑
B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—
D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求回答下列问题：
(1)键线式
的系统命名为 __________________；
(2)
中含有的官能团为_______________；
(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；
(4)相对分子质量为 72 且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式________________；
(5)分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；
A.红外光谱 B.核磁共振氢谱 C.质谱法 D.与钠反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示
部分反应条件已省略
：
已知：①
；
②
。
回答下列问题：
（1）
中官能团的名称为________。
（2）A是一种烯烃，其系统命名为________。
（3）由C生成D的化学方程式为________。
（4）E的结构简式为________。
（5）第⑤步反应的反应类型为________。
（6）同时满足下列条件的C的同分异构体有________种不含立体异构，其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：1的结构简式为________。
①
该物质能与
反应。
②该物质与银氨溶液反应生成
。
（7）参考G的合成路线，设计以乙酸乙酯和溴乙烷为原料其他试剂任选，制备
的合成路线：________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是有关苯的性质及反应条件的物质转化关系图，请根据图示内容回答有关问题：
（1）反应②产生较多的黑烟，原因是____________。
（2）反应③的化学方程式是______________。
（3）反应④中生成物的分子式是__________。
（4）图示四个反应中，属于加成反应的是____（填序号，下同），属于取代反应的是______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】ⅰ.有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氨水；④氢氧化钠固体；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦盐酸；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。
其中能导电的有_______；（填序号，下同）属于非电解质的有_____；属于强电解质的有_____；
ⅱ.写出①H2SO3 ②CH3COONH4在水中的电离方程式：
___________________________________________________________；
___________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由乙烯推测丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质不正确的是( )
A．能使溴水褪色
B．与HCl在一定条件下加成只得到一种产物
C．最多有7个原子在同一平面上
D．在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】反应：2NO(g) + O2(g)
2NO2(g) △H<0达平衡后，若分别采取下列措施；①增大压强 ② 减小NO2的浓度 ③增大O2浓度、④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正向移动的是
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤
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