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    在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
    A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
    B．溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有Cl2分子存在
    C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在
    D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在
    B

    试题分析：A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明是因为溶液中有HClO存在。错误。B．Cl2是黄绿色的气体。溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有Cl2分子存在。正确。C.若先加入盐酸酸化,既是原来的溶液中无Cl-，再加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀。错误。D．在氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入NaOH溶液后，发生反应：HCl+NaOH="NaCl+" H2O；NaOH+HClO = NaClO+H2O.由于减少了生成物的浓度，化学平衡正向移动，Cl2不断消耗，浓度不断减小，所以氯水浅黄绿色变浅直至消失。错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某ⅡA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图所示。

    下列说法正确的是                     (　　)。
    A．反应①、③中H2O均是还原剂
    B．工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
    C．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能
    D．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。
    （1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质，有关的化学方程式为：            。
    （2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为：                            ；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气    (填写装置的序号)。

    （3）实验室中模拟Br—→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br—→Br2的转化离子方程式为：                      ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是     （选填下列选项的编号字母）。

    （4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100 mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如右图），再把已称好50.0 g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应。观察读数变化如下表所示：

    CaCO3用量
    		未加CaCO3时
    		加约四分之一时
    		加一半时
    		全部加完时
    读数／g
    		318.3
    		325.3
    		334.5
    		359.5
    请你据此分析计算：
    ①实验中产生的CO2气体质量为      ；
    ②残余液中盐酸的物质的量浓度为 (结果精确到小数点后一位)        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述正确的是
    A．无味B．无毒C．黄绿色D．不溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中不存在氯离子的是
    A．氯水B．氯化氢溶液C．漂白粉溶液D．氯酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2。已知Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；下列说法错误的是
    A．该反应是氧化还原反应
    B．存放漂白粉时应密封保存
    C．反应生成的次氯酸有漂白性
    D．臭氧等可代替漂粉精用于泳池的消毒

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在粒子的说法正确的是（　　）
    A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，证明有Cl2存在
    B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，证明有Cl2分子存在
    C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明有Cl-存在
    D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，证明有HClO分子存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚氯酸钠(NaC1O2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖，油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaC1O2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaC1O2·3H2O．
    ②纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    I．请根据上述流程回答下列问题
    （1）发生器中鼓入空气的作用可能是                                       
    （2）吸收塔内的反应的化学方程式为         ．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是       ．
    （3）在碱性溶液中NaC1O2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                             ．
    （4）从滤液中得到NaC1O2·3H2O粗晶体的实验操作依次是                    ．
    II．上述流程中的原料NaC1O3可由氯气通入热的烧碱溶液后重结晶就得到比较纯净的产品，所以通常工厂联合氯碱车间制备．
    （1）氯碱工业中的原料为       ，原料需要净化的原因是                ，阳极产品为      
    （2）工业生产NaC1O3的化学方程式为                                                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我校化学兴趣小组的学生对某品牌的消毒液的成分和性质进行实验探究：
    ①该消毒液外观无色透明，取适量滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（该沉淀不溶于硝酸）；
    ②用干燥洁净玻璃棒蘸取消毒液，点到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色；
    ③取适量消毒液，滴加稀硫酸后，有黄绿色气体生成；
    ④用洁净铂丝蘸取消毒液，在无色灯焰上灼烧，火焰呈黄色。
    ⑤取适量消毒液，通入少量H2S气体，先看到有“浅黄色沉淀”，后又“澄清”。取澄清溶液适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（该沉淀不溶于盐酸）。
    请回答以下问题：
    （1）该消毒液的主要成分是_______________________________________。
    （2）pH试纸颜色的变化说明消毒液溶液具有的性质是          _________________。
    （3）实验③中的离子方程式为_______________________________________。
    （4）实验⑤中，有“浅黄色沉淀”生成时的离子方程式为_________________________，又“澄清”时的离子方程式为__________________________________________。

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