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    我校化学兴趣小组的学生对某品牌的消毒液的成分和性质进行实验探究：
    ①该消毒液外观无色透明，取适量滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（该沉淀不溶于硝酸）；
    ②用干燥洁净玻璃棒蘸取消毒液，点到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色；
    ③取适量消毒液，滴加稀硫酸后，有黄绿色气体生成；
    ④用洁净铂丝蘸取消毒液，在无色灯焰上灼烧，火焰呈黄色。
    ⑤取适量消毒液，通入少量H2S气体，先看到有“浅黄色沉淀”，后又“澄清”。取澄清溶液适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（该沉淀不溶于盐酸）。
    请回答以下问题：
    （1）该消毒液的主要成分是_______________________________________。
    （2）pH试纸颜色的变化说明消毒液溶液具有的性质是          _________________。
    （3）实验③中的离子方程式为_______________________________________。
    （4）实验⑤中，有“浅黄色沉淀”生成时的离子方程式为_________________________，又“澄清”时的离子方程式为__________________________________________。
    （1）NaCl和NaClO；
    （2）碱性，漂白性；
    （3）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
    （4）H2S+ClO-=S↓+Cl-+H2O；S+3ClO-+2OH-=SO42-+3Cl-+H2O（或S+3ClO-+H2O=SO42-+3Cl-+2H+）

    试题分析：该消毒液外观无色透明，取适量滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（该沉淀不溶于硝酸），证明含有Cl-；用干燥洁净玻璃棒蘸取消毒液，点到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色,证明溶液呈碱性、有氧化性；消毒液滴加稀硫酸后，有黄绿色气体生成，证明有氧化性的微粒是ClO-；该消毒液焰色反应呈黄色，说明含Na+；向该消毒液中通入少量H2S气体，先看到有“浅黄色沉淀”，后又“澄清”。取澄清溶液适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（该沉淀不溶于盐酸）。说明先生成不溶于水的S单质，然后S单质又被氧化成SO42-。得到既不溶于水也不溶于酸的BaSO4沉淀。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
    A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
    B．溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有Cl2分子存在
    C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－存在
    D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可以用氯气对自来水进行消毒，若用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起药品明显变质的是
    A．NaOHB．Na2CO3C．FeCl2D．NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是
    A．用强氧化剂氧化浓盐酸可生成氯气
    B．浓硫酸和铜加热反应时，浓硫酸只起氧化作用
    C．二氧化硅是硅酸的酸酐，可与水反应生成硅酸
    D．可用氢氧化钠溶液和蓝色的石蕊试纸检验铵根离子的存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是
    A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在
    B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在
    C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在
    D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
    ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
    ③新制氯水的氧化性强于久置氯水
    ④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
    ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
    A．①②③B．②③④C．③D．③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列现象或事实能用同一原理解释的是
    A．浓硫酸、浓盐酸暴露在空气中浓度降低
    B．氯水、活性炭使红墨水褪色
    C．苯、四氯化碳加入溴水中，振荡、静置，水层颜色变浅
    D．漂白粉、亚硫酸钠长期暴露在空气中变质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。   
    （1）Ca（ClO）2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有__________性，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式____________________。
    （2）棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，配平并补充完整下列反应方程式：
    ______Cl2＋_______Na2CO3＋________＝_______NaHCO3＋____NaCl＋____ Cl2O
    （3）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
    ①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为__________。
    ②ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，每生成1mol Cl2转移电子的物质的量为__________。
    ③ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。
    （4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl＋O22Cl2＋2H2O，可实现氯的循环利用。
    已知：①上述反应中，4mol HCl被氧化放出115．6kJ的热量。
    ②
    则断开1 mol H－O键与断开1 mol H－Cl键所需能量相差约为_________kJ，H2O中
    H—O键比HC1中H—Cl键（填“强”或“弱”）__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是
    A．NaFB．NaClC．NaBrD．NaI

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