可以用氯气对自来水进行消毒.若用这种自来水配制下列物质的溶液.不会引起药品明显变质的是A．NaOHB．Na2CO3C．FeCl2D．NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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可以用氯气对自来水进行消毒，若用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起药品明显变质的是

A．NaOH

B．Na₂CO₃

C．FeCl₂

D．NaCl

试题分析：氯气与水发生反应，产生盐酸和次氯酸。若用这种自来水配制NaOH，盐酸、次氯酸都会发生反应；若配制Na₂CO₃，盐酸会发生反应；若配制FeCl₂，次氯酸会发生反应，导致变质。而配制NaCl不会发生任何反应。正确选项为：D.

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。
（1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl₂等物质，有关的化学方程式为：。
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为：；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气 (填写装置的序号)。

（3）实验室中模拟Br^—→Br₂的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br^—→Br₂的转化离子方程式为：；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是（选填下列选项的编号字母）。

（4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100 mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如右图），再把已称好50.0 g CaCO₃粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应。观察读数变化如下表所示：

CaCO₃用量	未加CaCO₃时	加约四分之一时	加一半时	全部加完时
读数／g	318.3	325.3	334.5	359.5

请你据此分析计算：
①实验中产生的CO₂气体质量为；
②残余液中盐酸的物质的量浓度为 (结果精确到小数点后一位) 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在粒子的说法正确的是（　　）

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，证明有Cl₂存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，证明有Cl₂分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，证明有Cl^-存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，证明有HClO分子存在

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

亚氯酸钠(NaC1O₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖，油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaC1O₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaC1O₂·3H₂O．
②纯C1O₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
I．请根据上述流程回答下列问题
（1）发生器中鼓入空气的作用可能是
（2）吸收塔内的反应的化学方程式为         ．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是       ．
（3）在碱性溶液中NaC1O₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                             ．
（4）从滤液中得到NaC1O₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是                    ．
II．上述流程中的原料NaC1O₃可由氯气通入热的烧碱溶液后重结晶就得到比较纯净的产品，所以通常工厂联合氯碱车间制备．
（1）氯碱工业中的原料为       ，原料需要净化的原因是                ，阳极产品为
（2）工业生产NaC1O₃的化学方程式为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氢溴酸（HBr）是一种与盐酸化学性质相似的物质，阳离子相同的溴盐与氯盐溶解性也比较相似，现有以下六种物质：Fe、Fe₂O₃、CO₂、Cu(OH)₂、CaCO₃、Na₂SO₄，请从中选取物质，写出能与氢溴酸反应的化学方程式（可不填满，不反应的写出倒扣1分，本题扣到0分为止）：
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象之一。
（1）在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，写出有关反应的离子方程式______________________;
（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。若用该反应制取标准状况下1.344 L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_________；
（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是______________________。向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，然后向所得溶液中滴加亚硫酸钠溶液，再滴加氯化钡溶液发现溶液变浑浊。写出上述反应的离子方程式：___________________ 、_____________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

许多含氯物质与生活密切相关,如HC10、C10₂、NaClO₂等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。下列是重要的含氯漂白剂NaClO₂的工业合成流程图。

已知：纯ClO₂易发生爆炸。请回答下列问题_：
(1) 在碱性溶液中NaClO₂比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是____________。
(2)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中,除用H₂O₂外，还可以选择的还原剂是______(填代号）。
a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂ d．铁粉
(3)NaClO₂溶液与FeCl₂溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生,该反应的离子方程式为______
(4)为了测定NaClO₂ ? 3H₂O的纯度,取上述合成产品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反应后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0．264 mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定,锥形瓶中溶液______(填颜色变化），且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点，用去标准液20．OOmL,试样纯度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格纯度在90%以上）。提示：

。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

我校化学兴趣小组的学生对某品牌的消毒液的成分和性质进行实验探究：
①该消毒液外观无色透明，取适量滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（该沉淀不溶于硝酸）；
②用干燥洁净玻璃棒蘸取消毒液，点到pH试纸上，试纸先变蓝后褪色；
③取适量消毒液，滴加稀硫酸后，有黄绿色气体生成；
④用洁净铂丝蘸取消毒液，在无色灯焰上灼烧，火焰呈黄色。
⑤取适量消毒液，通入少量H₂S气体，先看到有“浅黄色沉淀”，后又“澄清”。取澄清溶液适量，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成（该沉淀不溶于盐酸）。
请回答以下问题：
（1）该消毒液的主要成分是_______________________________________。
（2）pH试纸颜色的变化说明消毒液溶液具有的性质是 _________________。
（3）实验③中的离子方程式为_______________________________________。
（4）实验⑤中，有“浅黄色沉淀”生成时的离子方程式为_________________________，又“澄清”时的离子方程式为__________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO₂、0.1LNO、0.2LNO₂和0.2LNH₃混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）

A．可能是单一气体	B．不可能含有一氧化碳
C．可能存在原气体中的两种气体	D．成分和洗气瓶的排列顺序无关

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