浩瀚的海洋是一个巨大的宝库.蕴含有80多种元素.可供提取利用的有50多种.(1)其中“氯碱工业就是以食盐水为原料制取Cl2等物质.有关的化学方程式为: .(2)实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为: ,根据上述实验原理.从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气 .(3)实验室中模拟Br-→Br2的转化.可以通过在KBr溶液中滴加少� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。
（1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl₂等物质，有关的化学方程式为：。
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为：；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气 (填写装置的序号)。

（3）实验室中模拟Br^—→Br₂的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br^—→Br₂的转化离子方程式为：；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是（选填下列选项的编号字母）。

（4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100 mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如右图），再把已称好50.0 g CaCO₃粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应。观察读数变化如下表所示：

CaCO₃用量	未加CaCO₃时	加约四分之一时	加一半时	全部加完时
读数／g	318.3	325.3	334.5	359.5

请你据此分析计算：
①实验中产生的CO₂气体质量为；
②残余液中盐酸的物质的量浓度为 (结果精确到小数点后一位) 。

（1）2NaCl＋2H₂O

2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑（2分）
（2）MnO₂＋4HCl(浓)

MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑（2分）；b（1分）
（3）2Br^－＋Cl₂＝2Cl^－＋Br₂（2分）；d（1分）（4）①8.8g（2分）；②4.0mol/L（3分）

试题分析：（1）“氯碱工业”是以食盐水为原料，通过电解法制取Cl₂等物质，有关的化学方程式为2NaCl＋2H₂O

2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑。
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为MnO₂＋4HCl(浓)

MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑。根据方程式可知该反应是固体与液体加热制备气体，因此需要的主要仪器是酒精灯、分液漏斗、烧瓶，则实验装置应该是装置b，即答案选b。
（3）氯气的氧化性强于单质溴的，能把溴离子氧化生成单质溴，所以Br^—→Br₂的转化离子方程式为2Br^－＋Cl₂＝2Cl^－＋Br₂。氯气能溶于水，但溶解度很小。另外氯气有毒，需要尾气处理，可以用氢氧化钠溶液吸收，因此正确的答案选d。
（4）①根据质量守恒定律可知，反应中产生CO₂的质量＝318.3g＋50.0g－359.5g＝8.8g。
②CO₂的物质的量＝8.8g÷44g/mol＝0.2mol，则根据方程式可知
CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑
2mol 1mol
0.4mol 0.2mol
所以盐酸的浓度＝0.4mol÷0.1L＝4.0mol/L

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如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO₄+16HCl=2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O。对实验现象的“解释或结论”正确的是（）

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝,b处变红棕色	氧化性:Cl₂＞Br₂＞I₂
B	c处先变红,后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性:Fe²⁺＞Cl^-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一定温度下，将Cl₂缓慢通入水中。当通入的Cl₂体积为V₁时达到饱和，溶液中c(H⁺)变化如图中曲线a。已知Cl₂的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是( )

A．将饱和氯水升温，继续通入Cl₂时，溶液中c(H⁺)变化如曲线b

B．在饱和氯水中通入SO₂气体，溶液中c(H⁺)变化如曲线c

C．降温，继续通入Cl₂时，溶液中c(H⁺)的变化曲线如b

D．在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在c(Na⁺)>c(ClO^-)>c(Cl^-)

>c(HClO)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行氯气的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应—段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为：                    。
（2）装置B的作用是                                                ，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                                  。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入         。（选a或b或c）

	a	b	c
I	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E。观察到的现象是。该现象（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

C、N、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是
A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物
B．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物
C．同温度、同浓度的Na₂CO₃、NaNO₃、Na₂SO₃溶液的PH：NaNO₃< Na₂SO₃< Na₂CO₃
D．CO₂、NO₂、SO₂都能与H₂O反应，其反应类型相同

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为了探究三种气态氧化物(SO₂、NO₂、CO₂)的性质，某同学设计了一组实验：
实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的现象如图A、B、C所示。

（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是________（写化学式）写出A烧杯中发生反应的化学方程式：____ 。如果在三只烧杯中分别滴几滴紫色石蕊试液，可观察到的现象是_____________________ 。
实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O₂或Cl₂，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。

（2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)：
①写出装置D中总反应的化学方程式：
_______________________________________________。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L·mol^－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________________。
（3）写出实验F通入氧气后，发生反应的化学方程式：____________________________。
（4）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为________，用有关的离子方程式解释原因：________________________。

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在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂存在

B．溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有Cl₂分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl^－存在

D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

可以用氯气对自来水进行消毒，若用这种自来水配制下列物质的溶液，不会引起药品明显变质的是

A．NaOH

B．Na₂CO₃