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    某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42一、I一、 CO32一。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是    (    )

    A．K+      B．SO42一    C．Ba2+    D．NH4+


    【知识点】离子共存

    【答案解析】A  解析：由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH4+，而CO32-能水解显碱性，则一定不含有CO32-；再由氯水能氧化I-生成碘单质，加入CCl4振荡后静置，下层呈无色，则一定不含有I-；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有NH4+，必须同时存在阴离子，即SO42-必然存在，而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在Ba2+；显然剩下的K+是否存在无法判断，则需检验的离子是K+，故A正确；

    故答案选A

    【思路点拨】题考查学生推断溶液中的离子，学生明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关有机物分子的叙述不正确的是

    A．乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-pπ键

    B．乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键 

    C．乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键

    D．苯分子中的碳原子采用sp2杂化，且每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是(　　)

    A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

    B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

    C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

    D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    B.[实验化学]

    磷酸铁(FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。

    (1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是__________________________________。

    (2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：

    Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    ①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、____________________和__________________。

    ②若滴定x mL滤液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。

    ③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是________(填序号)。

    A．加入适当过量的H2O2溶液 

    B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌

    C．加热，使反应在较高温度下进行 

    D．用氨水调节溶液pH＝7

    (3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是    (    )

      A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物    

    B．石墨和C60互称为同位素

      C．磷酸钙是可溶性强电解质        

    D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于Na202的叙述，正确的是    (    )

      A．Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1

      B．Na202晶体为离子晶体，且含极性共价键

      C．Na202应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中

      D．Na202与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示实验正确的是    (    )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

       A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

       B．核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源

       C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

       D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

    ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

    ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2

    ③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅

    已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

    请回答下列问题：

    (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________。

    (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为____________________。

    (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

    ①装置B中的试剂是_________________________。

      装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________________________________。

    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________________________________。

    ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是_________________。

    a.碘水    b.氯水    c.NaOH溶液    d.KSCN溶液    e.Na2SO3溶液

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