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同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是(  )

A.2Na218O2 + 2H2O ="=" 4Nal8OH + O2
B.NaH+D2O===NaOH+D2
C.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 ="=" K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O
D.K37ClO3 + 6HCl ="=" K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

C

解析试题分析:A、过氧化物与水反应实质为:过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢,同时生成氢氧化钠,过氧化氢在碱性碱性条件下不稳定,分解为水和氧气,反应方程式为:2Na218O2+4H2O=4NaOH+18O2↑+2H218O,所以18O同时在水中和氧气中,不出现在氢氧化钠中,故A错误;B、NaH+D2O=NaOH+D2↑,H的化合价由-1价升高为0价,D的部分化合价由+1降低为0价,反应方程式为NaH+D2O=NaOD+HD↑,故B错误;C、2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O,过氧化氢中的O化合价由-1价升高为0价,故18O全部在生成的氧气中,故C正确;D、K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O,KClO3中氯元素由+5价降低为0价,HCl中氯元素化合价由-1价升高为0价,故37Cl应在氯气中,故D错误,故选C。
考点:考查氧化还原反应的实质以及同位素示踪法的应用

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下列物质属于电解质的是            ;能导电的物质是            
①氨水  ②蔗糖  ③烧碱  ④NH3·H2O  ⑤CO2  ⑥铜

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
① 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。

A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性
② 若上述反应中产生0.1 mol ClO2,则转移电子的物质的量为_______mol。
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
 
①上图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式:__________。
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______________。
(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,其离子反应方程式为_______;处理100 m3这种污水,至少需要ClO2 _______ mol 。

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

污水处理分析时,常用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质,再用CCl4萃取络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)~CCl4分离污水中的Cu2+时,先发生络合反应:Cu2++2H2DZ Cu (HDZ)2+2H+,再加入CCl4、Cu (HDZ)2就很容易被萃取到CCl4中。
(1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式:_____________________。萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度,如果溶液的pH过大,其后果是___________________________。
(2)如图是用双硫腙(HzDz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线,它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。
某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用双硫腙(H2Dz)~ CCl4络合萃取法处理废水。

①欲完全将废水中的Hg2+分离出来,须控制溶液的pH=________。
②当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有_________________。
(3)污水中的亚汞离子(Hg2+ 2)必须转换成汞离子(Hg2+)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg2Cl2),加入二硫酸钾(K2S2O8)可氧化(Hg2+ 2),写出该反应的化学方程式:________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:
氧化性:IO3->Fe3>I2;还原性:S2O32->I
3I2+6OH=IO3-+5I+3H2O;KI+I2KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。
①加KSCN溶液后显红色,该红色物质是_____________(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是___________(用电子式表示)。
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为_______________________________________、__________________________________________________________________。
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:_____________________。
将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?___________ (填“是”或“否”),并说明理由_________________________________________________。
(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_______。

A.Na2S2O3 B.AlCl3 C.Na2CO3 D.NaNO2
(4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2____________________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(    )

A.线段BC代表Fe3物质的量的变化情况
B.原混合溶液中n(FeBr2)=3mol
C.当通入2molCl2时,溶液中已发生的离子反应为:2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl
D.原溶液中n(Fe2):n(I):n(Br)=2∶1∶3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素

A.一定被氧化了    B.一定被还原了
C.既可能被还原也可能被氧化D.既不可能被氧化又不可能被还原

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反应:Fe-2e-= Fe2+还原反应:2H++2e-= H2↑则下列正确的是(    )
①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成  氧化反应:Fe-2e-= Fe2+   还原反应:2 Fe3+ + 2e-=2 Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O可分为
氧化反应:2Cl--2e-=Cl2↑   还原反应:MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-   氧化反应:H2S- 2e-=S↓+ 2H+ 还原反应:Cl2+ 2e-=2Cl-

A.③ B.②③ C.①② D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是(    )

A.铝与稀盐酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应
C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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