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二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
① 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。

A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性
② 若上述反应中产生0.1 mol ClO2,则转移电子的物质的量为_______mol。
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
 
①上图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式:__________。
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______________。
(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,其离子反应方程式为_______;处理100 m3这种污水,至少需要ClO2 _______ mol 。

(共12分)
(1)①B   ② 0.1 (各1分)
(2)①Cl- - 5e- + 2H2O = ClO2↑+ 4H
②0.01  在阴极发生2H+ + 2e- =H2↑,H+浓度减小,使得H2OOH- +H+的平衡向右移动,OH-浓度增大,pH增大
(3)2ClO2+2CN- = N2↑+ 2CO2↑+2Cl-   50a/13(或3.85a)

解析试题分析:
(1)①盐酸中部分Cl价态升高变为氯气,部分生成盐,体现还原性和酸性②式中转移电子数为2,反应中产生0.1 mol ClO2,则转移电子的物质的量为0.1mol
(2)①可得Cl- - 5e- + 2H2O = ClO2↑+ 4H+。②阴极产生标准状况的气体体积为112 mL(0.005mol)时,转移电子为0.01mol,所以通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为0.01mol;在阴极发生2H+ + 2e- =H2↑,H+浓度减小,使得H2OOH- +H+的平衡向右移动,OH-浓度增大,pH增大
(3)根据反应2ClO2+2CN- = N2↑+ 2CO2↑+2Cl-,n(ClO2)=n(CN-)=100×103L×a×10-3g/L÷26g/mol=3.85a。
考点:本题以工业流程为载体考查元素及其化合物性质、氧化还原方程式书写、电子转移计算、电解池等相关知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有以下物质:①KCI晶体②食盐水③液态的醋酸④I2⑤BaSO4固体⑥蔗糖(C12H22O11 )⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的NaOH⑨K2O⑩SO2。请回答下列问题:
(1)以上物质中能导电的是_________________(用序号)。
(2)以上物质属于电解质的是_________________(用序号)。
(3)以上物质中属于非电解质的是_________________(用序号)。
(4)从②溶液中得到氯化钠固体,应选择下列装置中的______________(填代表装置图的字母,下同);分离④与⑦的混合液,应选择下列装置中的________________。

(5)请写出③和⑧中两种物质的溶液混合后发生反应的离子方程式:________________________________________________________________________.
(6)在标准状况下,__________L⑩与34. 2g⑥中含有相同的氧原子数。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分)(1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2,从而消除污染。该反应中涉及的微粒有:H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO3-、N2,请将这些微粒中除NO3-以外的微粒填入以下空格内(不用配平)。

该反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为                  
(2)我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液,电池总反应是4Al +3O2+6H2O ="4" Al(OH)3。电池正极的电极反应式是                ;消耗13.5 g Al时转移_________mole-
(3)铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应,可用于冶炼高熔点的金属。
已知:4Al(s) +3O2(g) = 2Al2O3(s)△H = -2830 kJ/mol
 △H = +230 kJ/mol
C(s)+O2(g) = CO2(g) △H = -390 kJ/mol
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是                    ,铝热反应属于______(填字母)反应。
a.氧化还原       b.复分解      c.置换

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)M由两种短周期元素组成,每个M分子含有18个电子,其分子球棍模型如图所示。测得M的摩尔质量为32g/mol。画出编号为2的原子结构示意图:              。

(2)已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5,加入氯水,振荡后溶液pH迅速降低。溶液pH降低的原因是                               (用离子方程式表示)。
(3)在常温常压和光照条件下,N2在催化剂(TiO2)表面与H2O反应,生成1molNH3和O2时的能量变化值为382.5kJ,达到平衡后此反应NH3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为                     

T/K
303
313
323
NH3生成量/(10—1mol)
4.3
5.9
6.0
 
(4)在溶液中,一定浓度的NH4能溶解部分Mg(OH)2固体,反应如下:
2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) +2NH3·H2O(aq)
写出上述反应的平衡常数表达式                                          
某研究性学习小组为探究Mg2+与NH3·H2O反应形成沉淀的情况,设计如下两组实验
实验①
等体积1 mol/L氨水和0.1 mol/L MgCl2溶液混合
生成白色沉淀
实验②
等体积0.1 mol/L氨水和1 mol/L MgCl2溶液混合
无现象
 
请分析实验①、②产生不同现象的原因:                                      
(5)在室温下,化学反应I(aq)+ ClO(aq)=IO(aq) + Cl(aq)的反应物初始浓度、溶液中的氢氧根离子初始浓度及初始速率间的关系如下表所示:
实验编号
I的初始浓度
(mol·L1)
ClO的初始浓度
(mol·L1)
OH的初始浓度
(mol·L1)
初始速率v
(mol·L1· s1)
1
2 × 103
1.5 × 103
1.00
1.8 × 104
2
a
1.5 × 103
1.00
3.6 × 104
3
2 × 103
3 × 103
2.00
1.8 × 104
4
4 × 103
3 × 103
1.00
7.2 × 104
 
已知表中初始反应速率与有关离子浓度关系可以表示为v=" k" [I­]1 [ClO]b [OH]c(温度一定时,k为常数)。
①设计实验2和实验4的目的是                            
②若实验编号4的其它浓度不变,仅将溶液的酸碱值变更为pH = 13,反应的初始速率v=                 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

按要求完成以下方程式:
(1)磁性氧化铁溶于盐酸的化学方程式:_________________________________________。
(2)氯化铁溶液中通入SO2气体的离子方程式:_______________ ____________________。
(3)偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式:_________________________________。
(4)碳单质和浓硝酸反应的化学方程式:_________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几
种,现对该混合物作如下实验,所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积),回答下列问题:

(1)混合物中是否存在FeCl2   ___(填“是”或“否”);
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4    ___(填“是”或“否”),你的判断依据是                                                                           
(3)写出反应④的离子反应式:                                                
(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3_     _(填“是”或“否”),你的判断依据是                                                                          

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

(14分)已知:A为含金属离子的淡黄色固体化台物,E、X为空气中常见气体,A、B、C、D含有相同的金属离子,其转化关系如下图(部分产物已略去)。

请回答下列问题
(1)这种金属离子的离子结构示意图为_____________;
(2)X的电子式_______________;
(3)B中所含化学键的类型是_____________;
常温常压下,7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ,写出该反应的热化学方程式
_________________________________________________________________.
(4)①C也可转化为B,写出该转化的化学方程式_______________________________;
②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.
(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中,向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量,   产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

请回答:a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ,b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是(  )

A.2Na218O2 + 2H2O ="=" 4Nal8OH + O2
B.NaH+D2O===NaOH+D2
C.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 ="=" K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O
D.K37ClO3 + 6HCl ="=" K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是

A.120mL B.60 mL C.40 mL D.30 mL

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