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    如图用石墨电极电解CuCl2溶液。下列分析正确的是（　　）
    A．a极发生还原反应
    B．每生成6.4 g Cu，转移电子0.2 mol
    C．阳极反应式：
    D．在直流电源中电流从b流向a
    A

    试题分析：本题考查电解原理。与电源的正极的电极为阳极，带正电，溶液中阴离子向阳极移动，根据图示可知，b为电源的正极，a为电源的负极，电子从电源负极流出即失电子发生氧化反应，A错误；每生成6.4 g Cu即为0.1mol转移电子是0.2 mol，正确。阴离子Cl-在阳极上发生氧化反应2Cl--2e-=Cl2，C不正确；在直流电源中电流从a流向b，D不正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是两座工厂的主要生产流程以及它们之间的生产关系

    回答下列问题：
    （1）与上图中“设备A”的作用相当的实验装置是        。

    （2）“溶液B”也可以用下列物质中的什么物质代替？     。
    a．KAl(SO4)2·12H2O      b.ClO2        c.大量O3      d.K2Cr2O7       e.活性炭
    （3）聚氯化铝在生产过程中作       剂，其作用是             ，可用离子方程式表示其化学原理如下（用Al3+代表聚氯化铝）：                       。
    （4）上图中下方的工厂主要生产两种气体和一种常见强碱，通常称为         工业。
    （5）加入“三种试剂”主要是为了除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，按加入的先后次序写出化学式                            。
    （6）制取“溶液B”的方法现在已作了改进，其原理图，用离子方程式表示该装置中发生的反应：                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[（CO(NH2)2) ],即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物,原理如右图所示,下列说法正确的是
    A．B为 电 源 的正 极
    B．电解过程中，阳极室附近的PH保持不变
    C．电解过程中，电子由电源B端流出经溶液流回到电源A端
    D．右边发生的电极反应式为：2H2O +2e－= H2↑+ 2OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ① 电解池中X极上的电极反应式为                          。在X极附近观察到的现象是                                  。
    ② Y电极上的电极反应式为                            ，检验该电极反应产物的方法是                                      。
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ① X电极的材料是            ，电极反应式是                            。
    ② Y电极的材料是            ，电极反应式是                            。
    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    惰性电极电解下列溶液，电解一段时间，阴极质量增加，电解液的pH下降的是
    A．CuSO4B．NaClC．NaOHD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属恰好全部析出，经称量阴极增重0.32g。求：
    （1）金属M的相对原子质量及x、y。
    （2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加5.76g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为
    A．4：1B．3：1C．2：1D．任意比

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是
    A．电能全部转化为化学能
    B．粗铜接电源正极，发生还原反应
    C．溶液中Cu2＋向阳极移动
    D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性。
    （1）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)=1.0×10－3mol·L－的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)随时间变化的结果如图1所示。
    该实验的目的是_______________________；FeO42－发生反应的△H____________0（填“＞”“＜”或“＝”）
    （2）将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c(FeO42－)=1.0×10－3 mol·L－的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，其变化图像见图2，800min时，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是______________。
    （3）电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明           。电解时阳极发生反应生成FeO42－，该电极反应式为______________。
    （4）与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成高铁电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42－+3eˉ+4H2O→Fe(OH)3+5OHˉ，则该电池总反应的离子方程式为_______________。图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点有_______________________、________________________。

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