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    高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性。
    （1）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)=1.0×10－3mol·L－的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)随时间变化的结果如图1所示。
    该实验的目的是_______________________；FeO42－发生反应的△H____________0（填“＞”“＜”或“＝”）
    （2）将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c(FeO42－)=1.0×10－3 mol·L－的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，其变化图像见图2，800min时，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是______________。
    （3）电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明           。电解时阳极发生反应生成FeO42－，该电极反应式为______________。
    （4）与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成高铁电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42－+3eˉ+4H2O→Fe(OH)3+5OHˉ，则该电池总反应的离子方程式为_______________。图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点有_______________________、________________________。
    （1）探究温度对FeO42－影响（温度越高，高铁酸钾越不稳定），＞（各2分）
    （2）pH=11.50时溶液中OHˉ离子浓度大，不利于K2FeO4与水的反应正向进行。    （2分）
    （3）同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 （2分）
    Fe+8OHˉ－6eˉ= FeO42－+4H2O （2分）
    （4）3Zn+2FeO42－+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4OHˉ    （2分）
    放电时间长、工作电压稳定   （各1分）

    试题分析：（1）由图1数据可知，温度越高，相同时间内FeO42－浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42－浓度越小，温度越高FeO42－浓度越小，正向反应是吸热反应；
    故答案为：温度越高，高铁酸钾越不稳定（或温度越高，高铁酸钾与水反应的速率越快）；＞
    （2）由图2数据可知，溶液pH越小，相同时间内FeO42－浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时FeO42－浓度越小．高铁酸钾在水中的反应为4FeO42－+10H2O4Fe(OH)3 +8OH－+3O2↑，pH=11.50的溶液中OH－离子浓度大，使上述平衡向左移动，FeO42－浓度增大，不利于K2FeO4与水的反应正向进行；
    故答案为：pH=11.50的溶液中OH－离子浓度大，使上述平衡向左移动，不利于K2FeO4与水的反应正向进行；
    （3）以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；阳极是铁失电子在碱性溶液中发生氧化反应生成FeO42－；电极反应为：Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42－+4H2O；
    故答案为：同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小；Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42－+4H2O；
    （4）原电池的负极发生氧化反应，正极电极反应式为：①FeO42－+3eˉ+4H2O→Fe(OH)3 +5OHˉ；负极电极反应为：②Zn-2e－+2OH－=Zn(OH)2；依据电极反应的电子守恒，①×2+②×3合并得到电池反应为：3Zn+2FeO42－+8H2O=3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4OHˉ；由图3知高铁电池比高能碱性电池放电时间长，工作电压稳定；
    故答案为：3Zn+2FeO42－+8H2O=3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4OHˉ；放电时间长，工作电压稳定；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图用石墨电极电解CuCl2溶液。下列分析正确的是（　　）
    A．a极发生还原反应
    B．每生成6.4 g Cu，转移电子0.2 mol
    C．阳极反应式：
    D．在直流电源中电流从b流向a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）
    A．25℃时，pH=13的1．0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0．2NA
    B．1 mol OH－在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子
    C．铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子NA个
    D．1mol/L的Na2CO3溶液中CO32－粒子数目小于NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上生产氯气常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。

    （1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的            通过。（填下列微粒的编号）
    ①H2  ②Cl2  ③H+ ④Cl－  ⑤Na+ ⑥OH－
    （2）写出在电解过程中发生的电极方程式阳极：                             。
    （3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为                             。
    （4）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：
    ①写出在电解过程中发生的电极方程式
    阴极：                                      。
    ②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，电解过程中不可能发生的反应是
    A．2Cl－＋Cu2+Cu＋Cl2↑
    B．2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
    C．2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
    D．2H2O2H2↑＋O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    科学地补充碘可防止碘缺乏病。

    （1）上图为海带制碘的流程图。步骤③的实验操作中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外还有     ；当步骤④反应中转移0.2mol电子时生成碘的质量：                         
    （2）碘酸钾（KIO3）是食盐的加碘剂。KIO3在酸性介质中能与H2O2或I-作用均生成单质碘。
    请回答下列问题：
    ①以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。电解前，将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解是发生反应为：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解时，阳极反应： I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O，当外电路上通过3mol电子时（碘离子被完全消耗），溶液中的IO3-的物质的量是        ；阴极上产生的气体在标准状况下的体积：    。

    ②电解过程中，需通过检验阳极电解液中是否有I-存在以确定电解是否完成。请设计判断电解是否完成的实验方案，并填人下表。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
    实验操作
    		实验现象及结论
     
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列描述错误的是
    A．从海水中可以制取镁、溴、碘等物质
    B．电精炼铜（含少量Fe、Zn、Pt）的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+
    C．电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气
    D．在镀件上电镀铜，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示表示的是电解饱和食盐水的装置，阴极材料、阳极材料都是碳棒，饱和食盐水中含有少量酚酞。

    (1)接通电源后，饱和食盐水中的阳离子的移动方向是：向            极移动。
    (2)电极上生成了气体A和B，生成气体A的电极反应式是                            。
    (3)随着气体的生成，饱和食盐水中产生了两种不同的颜色：一种是          色，其产生的位置是           (填“阴极区”或“阳极区”)；另一种是       色，其产生的位置是            (填“阴极区”或“阳极区”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电解池中形成闭合回路的叙述中，正确的是（  ）
    A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的
    B．电子由电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极
    C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动
    D．相同时间内阳离子在阴极得到的电子与阴离子在阳极失去的电子数相等

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