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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）
    A．25℃时，pH=13的1．0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0．2NA
    B．1 mol OH－在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子
    C．铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子NA个
    D．1mol/L的Na2CO3溶液中CO32－粒子数目小于NA
    B

    试题分析：A项，pH=13的1．0L Ba(OH)2溶液中c（OH－）=0．1mol/L，则n（OH－）=0．1mol，N（OH－）=0．1 NA，A项错误。B项，1 mol OH－在电解过程中完全放电时失为1mol，则电路中通过了NA个电子，正确。C项铜的电解精炼时，阳极不单单同原子失电子，杂质金属也失电子，C项错误。D项，1mol/L的Na2CO3溶液，溶液没有体积，无法估算CO32－粒子数目，D项错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[（CO(NH2)2) ],即通过阳极反应生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物,原理如右图所示,下列说法正确的是
    A．B为 电 源 的正 极
    B．电解过程中，阳极室附近的PH保持不变
    C．电解过程中，电子由电源B端流出经溶液流回到电源A端
    D．右边发生的电极反应式为：2H2O +2e－= H2↑+ 2OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学按图示装置进行实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，溶液为足量的硫酸铜溶液。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加5.76g，溶液质量增0.03g，则合金中Cu、Zn原子个数比为
    A．4：1B．3：1C．2：1D．任意比

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是
    A．电能全部转化为化学能
    B．粗铜接电源正极，发生还原反应
    C．溶液中Cu2＋向阳极移动
    D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解50 mL锰酸钾溶液：K2MnO4+H2O→KMnO4+H2↑+KOH（未配平），当生成112 mL氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是 （   ）
    A．K+浓度减小B．KMnO4在阳极区生成
    C．阴极周围溶液的pH减小D．反应过程中共转移0．005mol电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列填空：
    （1）与电源负极相连的电极附近，溶液pH值（选填：不变、升高或下降），与电源正极相连的电极叫    极，检验该极上产物的方法是                 。
    （2）写出电解饱和食盐水的化学方程式                       。
    （3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是（选填A.B.c，多选扣分）  
    A．Ba(OH)2      B．Ba(NO3)2      C．BaCl2 
    （4）判断钡试剂已经过量的方法是                                 。
    （5）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣分）
    A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂 
    B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液   
    C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液
    （6）为检验精盐纯度，需配制150 mL0.2 mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。

    （1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后:
    X电极附近可观察到的实验现象是                                               ；
    写出Y电极的电极反应式                                                           。
    （2）若要实现Cu  +H2SO4＝CuSO4+H2↑，
    则Y电极材料是                                               ；
    写出X电极的电极反应式                                        。
    （3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为                       ，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为                           。
    （4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH           （填“增大”“不变”“减小”），若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性。
    （1）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)=1.0×10－3mol·L－的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)随时间变化的结果如图1所示。
    该实验的目的是_______________________；FeO42－发生反应的△H____________0（填“＞”“＜”或“＝”）
    （2）将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c(FeO42－)=1.0×10－3 mol·L－的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，其变化图像见图2，800min时，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是______________。
    （3）电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明           。电解时阳极发生反应生成FeO42－，该电极反应式为______________。
    （4）与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成高铁电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42－+3eˉ+4H2O→Fe(OH)3+5OHˉ，则该电池总反应的离子方程式为_______________。图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点有_______________________、________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图为以惰性电极进行电解：
     
    (1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：
    A________________________________
    B________________________________
    C________________________________
    D________________________________
    (2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为____________________________。

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