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    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列填空：
    （1）与电源负极相连的电极附近，溶液pH值（选填：不变、升高或下降），与电源正极相连的电极叫    极，检验该极上产物的方法是                 。
    （2）写出电解饱和食盐水的化学方程式                       。
    （3）如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是（选填A.B.c，多选扣分）  
    A．Ba(OH)2      B．Ba(NO3)2      C．BaCl2 
    （4）判断钡试剂已经过量的方法是                                 。
    （5）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入试剂的合理顺序为（选填a，b，c多选扣分）
    A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加钡试剂 
    B．先加NaOH溶液，后加钡试剂，再加Na2CO3溶液   
    C．先加钡试剂，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液
    （6）为检验精盐纯度，需配制150 mL0.2 mol/LNaCl（精盐）溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是                                。
    （1）升高  阳极  将淀粉碘化钾试纸用水润湿后粘在玻璃棒一端,靠近装有待测气体的集气瓶 如果黄绿色气体能使试纸变蓝色,证明含有Cl2。
    （2）电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H2O  2NaOH+Cl2↑+H2↑
    （3）C
    （4）静止，向上层清液中继续滴加BaCl2，如不产生沉淀，已过量。
    （5）B.C。
    （6）未用玻璃棒引流       100 mL的容量瓶不能配制150 mL 溶液

    试题分析：（1）与电源负极相连为阴极，生成氢气和NaOH，生成碱，所以pH升高；与正极相连为阳极，生成氯气；将淀粉碘化钾试纸用水润湿后粘在玻璃棒一端,靠近装有待测气体的集气瓶 如果黄绿色气体能使试纸变蓝色,证明含有Cl2。
    （2）电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H2O  2NaOH+Cl2↑+H2↑
    （3）添加钡试剂除去SO42-，注意不能引入新的杂质，选Ba（NO3）2会引入杂质硝酸根离子，所以该钡试剂不能选用。同理Ba(OH)2则引入了OH-离子。
    （4）静止，向上层清液中继续滴加BaCl2，如不产生沉淀，已过量。
    SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸。故答案为:B.C。
    （6）未用玻璃棒引流；100 mL的容量瓶不能配制150 mL 溶液。
    练习册系列答案
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    A．是该混合溶液中的导致了A点溶液的pH值小于B点
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    C．BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2：1
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    B．随着电解的进行，溶液的pH逐渐增大
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    D．蓝、红、紫

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    C．铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子NA个
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    （1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的            通过。（填下列微粒的编号）
    ①H2  ②Cl2  ③H+ ④Cl－  ⑤Na+ ⑥OH－
    （2）写出在电解过程中发生的电极方程式阳极：                             。
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    ①写出在电解过程中发生的电极方程式
    阴极：                                      。
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    实验操作
    		实验现象及结论
     
    		 
     

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