Question

【题目】（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ/mol，则a__238.6(填“>”、“<”或“＝”)。

（2）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____。

（3）反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应ΔH=___(用含E1、E2式子表示)；在反应体系中加入催化剂，E1__，E2__，(填增大、减小、不变)。

Answer 1

【答案】＜ 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290 kJ/mol ΔH=-（E2-E1）kJ/mol 减小 减小

【解析】

（1）CH3OH(l)的燃烧热是1mol甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热。

（2）1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，则2mol Cl2与2mol H2O(g)反应放热290 kJ；

（3）焓变=反应物的总键能-生成物的总键能；催化剂降低活化能；

（1）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，液态水为稳定的氧化物，1mol甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放热238.6kJ，所以1mol甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(g)，放出的热量小于燃烧热，故a＜238.6；

（2）有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290kJ·mol1；

（3）由图象可知该反应是一个能量降低的反应，所以属于放热反应；ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，所以ΔH=E1-E2= -（E2-E1）kJ/mol；加入催化剂改变了反应的途径，降低反应的活化能，所以E1和E2都减小。