【题目】下列反应中，属于取代反应的是
A.乙烯在空气中燃烧B.甲烷与氯气混合光照发生反应
C.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
手拉手全优练考卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（题文）在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
(1)该混合液中，NaCl的物质的量为______mol，含溶质MgCl2的质量为________g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为________mol·L1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。
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【题目】以下是生物体内四种有机物的组成与功能关系图，如图1，请据图回答：
（1）小麦种子细胞中，物质A是______________，物质E是______________。艾滋病毒中的H彻底水解后可以得到________种产物。
（2）相同质量的E和F彻底氧化分解，耗氧量较多的是___________。
（3）若a个C物质组成b条链，组成某种物质G，该物质G至少含有氧原子的个数是________。若G是一条含121个氨基酸构成的链状结构，其中含5个甘氨酸（其R基为-H），分别位于26、71、72、99、121位（见下图）。
肽酶E1专门水解甘氨酸羧基端的肽键，肽酶E2专门水解甘氨酸氨基端的肽键。肽酶E1完全作用后产生的多肽中，至少有________个羧基。
（4）图二表示小麦开花数天后测定的种子中主要物质的变化图，请据图回答问题：
①小麦成熟种子中主要的有机营养物质是________，检测可溶性还原糖的试剂是_________，可溶性还原糖的多少可以通过________________来判断。
②种子成熟时，淀粉的形成与一种磷酸化酶的活性有密切关系，为了验证磷酸化酶是否为蛋白质，实验过程中实验组试管中加入2ml________，对照组试管中加入_______，然后在两支试管中分别加入等量双缩脲试剂，如果实验组试管中同样出现____________现象，则证明磷酸化酶是蛋白质。
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【题目】下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是
A. 放电时，负极反应为3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+
B. 充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+
C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池
D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40g Na2S4
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【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。
（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号），以下略。
A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出
B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出
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【题目】金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示:
已知:
步骤②、③中的变化过程可简化为:Rn+(水层)+nHA(有机层)
RAn(有机层)+nH+(水层)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂)
回答下列问题:
（1）步骤D酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________________。
（2）萃取时应加入适量碱的作用是___________________。
（3）步骤④中反应的离子方程式为___________________。
（4）步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃计算，25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3为离子化合物，NH4+的电子式为_______。
（5）V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有强氧化性，能将I-氧化为I2，本身被还原为V0+，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为_________________。
(6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步骤②和③每进行一次，VO2+萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=
)
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【题目】反应A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为
A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①
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【题目】Q是合成防晒霜的主要成分，某同学以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q的流程如下(部分反应条件和试剂未注明)：
已知：
I．钯催化的交叉偶联反应原理(R、R1为烃基或其他基团，X为卤素原子)：
R—X＋R1—CH=CH2
R1—CH=CH—R＋H—X
II．C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2，其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子。
III．F不能与氢氧化钠溶液反应，G的核磁共振氢谱中有3个峰且为对位取代物。
请回答下列问题：
（1）反应⑤的反应类型为_______________，G的结构简式为_________________。
（2）C中官能团的名称是____________________；C8H17OH的名称(用系统命名法命名)为__________________。
（3）X是F的同分异构体，X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，写出X的结构简式：________________________。
（4）写出反应⑥的化学方程式：______________________________________________。
（5）下列有关B、C的说法正确的是________(填序号)。
a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色
b．二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳
c．1 mol B或C都能最多消耗44.8 L(标准状况)氢气
d．二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应
（6）分离提纯中间产物D的操作：先用饱和碳酸钠溶液除去C和浓硫酸，再用水洗涤，弃去水层，最终通过__________操作除去C8H17OH，精制得到D。
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【题目】下列说法错误的是（ ）
A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
C.NaOH固体溶于水不是放热反应
D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
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