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    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

    B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

    C.NaOH固体溶于水不是放热反应

    D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

    【答案】A

    【解析】

    A．化学反应中化学能可以转变为热能、光能、电能等等，不只是转变为热能，故A错误；

    B．有的放热反应需要高温条件发生，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故B正确；

    C．NaOH固体溶于水是物理变化，放热反应属于化学反应，故C正确；

    D．当反应物的总能量大于生成物的总能量时，则反应放热，反之吸热，故反应吸放热取决于反应物和生成物的总能量的大小，故D正确；

    答案选A。

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    【题目】下列反应中，属于取代反应的是

    A.乙烯在空气中燃烧B.甲烷与氯气混合光照发生反应

    C.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

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    【题目】四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

    (1)“酸浸”应选择_________(填标号)；为提高酸浸率，可采取的措施_________(至少答两点)

    a. 硫酸 b. 盐酸 c. 硝酸

    (2)实验室要完成操作1需要的玻璃仪器有_________。

    (3)加入H2C2O4溶液时，发生的反应为______+______TiCl4+_____H2C2O4+ _____H2O= BaTiO(C2O4)2·4H2O↓ + _________；可循环使用的物质X是(写名称)_________。

    (4)请简述检验草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法_________。

    (5)高温煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成的气体产物有CO、和_________。

    (6)测定钛酸钡粉体中BaTiO3的质量分数。

    已知：Ba2++CrO42-=BaCrO4↓ 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

    现取a g煅烧后的BaTiO3粉末酸溶得到100.0 mL含Ba2+的溶液，取25.00 mL于锥形瓶，加入x mL 浓度为C1 mol/L的Na2CrO4溶液(Na2CrO4过量)充分反应后，用浓度为C2 mol/L标准盐酸滴定至CrO42-被完全反应，消耗盐酸体积为y mL。(钛元素不干扰测定过程)已知BaTiO3的摩尔质量为M g/mol，试写出粉体中BaTiO3质量分数的表达式。_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。在辛酸的同分异构体中， 含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有(　　)

    A. 7种 B. 11种 C. 14种 D. 17种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合。

    (1)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显_______（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）。

    (2)若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显__________。

    (3)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显__________，解释这一现象的离子方程式是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是

    A. pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)

    B. 等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)

    C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)

    D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)

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    【题目】下列气体中，只能用排水法不能用排空法收集的是（ ）

    A.NOB.NH3C.H2D.CO2

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    【题目】合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

    （1）向合成塔中按物质的量之比l:4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。

    ①图A中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为_______。

    ②图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是_______(填“a”或“b”)。

    （2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

    ①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态？_____（填“是”或“否”）。

    ②该温度下，上述反应的平衡常数K=_____________________。

    ③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是____________（填字母）。

    a．减少CH4的物质的量 b．降低温度 c．升高温度 d．充入H2

    ④下列方法中可以证明上述反应已达平衡状态的是___________。

    a．单位时间内生成3n mol H2的同时生成n mol CO

    b．容器内压强不再变化

    c．混合气体密度不再变化

    d．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    e．CH4的质量分数不再变化

    ⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：

    气化反应式

    lgK

    700K

    900K

    1200K

    C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

    -2.64

    -0.39

    1.58

    C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)

    -1.67

    -0.03

    1.44

    则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_______。

    （3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表:

    压强p/Pa

    2×105

    5×105

    1×106

    c（A）/molL-1

    0.08

    0.20

    0.44

    ①当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡______移动（填“正向、逆向或不”）。

    ②当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为______________。

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