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    【题目】在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合。

    (1)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显_______（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）。

    (2)若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显__________。

    (3)若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显__________，解释这一现象的离子方程式是__________________________。

    【答案】中性 碱性 酸性 M++H2OMOH+H+

    【解析】

    （1）HA和MOH都是强电解质，浓度相同、体积相同，反应后溶质为MA，溶液显中性；

    （2）HA的强酸，MOH为弱碱，c(MOH)>c(HA)，等体积混合后，溶质为MA和MOH，溶液显碱性；

    （3）两者浓度相同，等体积混合，溶质为MA，MA为强酸弱碱盐，M＋发生水解，M＋＋H2OMOH＋H＋，c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性；

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    【题目】金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒(主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示:

    已知:

    步骤②、③中的变化过程可简化为:Rn+(水层)+nHA(有机层)RAn(有机层)+nH+(水层)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂)

    回答下列问题:

    （1）步骤D酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________________。

    （2）萃取时应加入适量碱的作用是___________________。

    （3）步骤④中反应的离子方程式为___________________。

    （4）步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃计算，25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3为离子化合物，NH4+的电子式为_______。

    （5）V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有强氧化性，能将I-氧化为I2，本身被还原为V0+，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为_________________。

    (6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步骤②和③每进行一次，VO2+萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，原子间全部通过共价键形成的是（ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有五种物质是①6gH2；②0.5molCO2；③1.204×1024个HCl；④147g硫酸；⑤92g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是____，所含分子数最多的是____，含有原子个数最多的是___，质量最大的是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

    B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

    C.NaOH固体溶于水不是放热反应

    D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式只表示一种纯净物的是(　)

    A.C3H8B.C4H10C.C2H4Br2D.C3H8O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：

    实验

    编号

    待测盐酸的体积（mL）

    NaOH溶液的浓度（mol·L－1）

    滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）

    1

    20.00

    0.10

    24.18

    2

    20.00

    0.10

    23.06

    3

    20.00

    0.10

    22.96

    I、(1)滴定达到终点的标志是是__________________。

    (2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留小数点后3位）。

    (3)排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用________操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    (4)在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有___________。

    A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

    B．锥形瓶水洗后未干燥 C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

    D．滴定终点读数时俯视 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    II、(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________；

    (2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表达式为___________________；

    等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的电荷守恒表达式为___________________；

    (3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应的离子方程式为____________________；

    (4)把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化工试剂，遇水剧烈水解。实验室可由氮气和钙加热制得氮化钙，实验装置如下图(省略部分固定装置)。

    (1)氮化钙中所含的化学键有(填“共价键”或“离子键”)_________。

    (2)球形干燥管中的干燥剂可选用(至少写一种)_________，结合化学方程式解释其作用_________。

    (3)制备过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是①便于观察N2的流速；②_________。

    (4)制备氮化钙的操作步骤：①按图示连接好实验装置；②_________；③打开活塞K并通入N2；④点燃酒精灯，进行反应；⑤反应结束后，熄灭酒精灯，继续通N2，使装置冷却至室温；⑥拆除装置，取出产物。

    (5)上述步骤中③和④_________(填“能”或“不能”)交换，理由是_________。

    (6)氮气不足会影响实验制得Ca3N2的纯度。为测定氮化钙的纯度，实验结束后取一定量的固体混合物于足量水中，微热使气体完全逸出，收集到气体共6.72 L(已折算到标准状况)，将该气体通入装有足量灼热CuO的硬质玻璃管中充分反应，测得硬质玻璃管中固体质量减轻6.4 g。则Ca3N2的纯度为_________(用百分数表示，保留一位小数)(注：氨气能被灼热氧化铜氧化，生成一种对环境无污染气体)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个密闭容器，中间有一无摩擦、可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)。

    （1）右边气体的物质的量为___。

    （2）右边气体中CO和CO2的质量之比为__。

    （3）若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/3处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为___。

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