[题目]下列气体中.只能用排水法不能用排空法收集的是( )A.NOB.NH3C.H2D.CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列气体中，只能用排水法不能用排空法收集的是（）

A.NOB.NH3C.H2D.CO2

【答案】A

【解析】

A．NO难溶于水，且能和空气中的氧气反应，所以只能用排水法收集而不能用排空气法收集，故A符合题意；

B．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，只能用排空气法，故B不符合题意；

C．氢气难溶于水，也不与空气反应，所以既能用排水法收集也能用排空气法收集，故C不符合题意；

D．二氧化碳溶于水，可与水反应，一般不用排水法收集，故D不符合题意；

综上所述答案为A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Q是合成防晒霜的主要成分，某同学以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q的流程如下(部分反应条件和试剂未注明)：

已知：

I．钯催化的交叉偶联反应原理(R、R1为烃基或其他基团，X为卤素原子)：

R—X＋R1—CH=CH2R1—CH=CH—R＋H—X

II．C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2，其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子。

III．F不能与氢氧化钠溶液反应，G的核磁共振氢谱中有3个峰且为对位取代物。

请回答下列问题：

（1）反应⑤的反应类型为_______________，G的结构简式为_________________。

（2）C中官能团的名称是____________________；C8H17OH的名称(用系统命名法命名)为__________________。

（3）X是F的同分异构体，X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，写出X的结构简式：________________________。

（4）写出反应⑥的化学方程式：______________________________________________。

（5）下列有关B、C的说法正确的是________(填序号)。

a．二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色

b．二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳

c．1 mol B或C都能最多消耗44.8 L(标准状况)氢气

d．二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应

（6）分离提纯中间产物D的操作：先用饱和碳酸钠溶液除去C和浓硫酸，再用水洗涤，弃去水层，最终通过__________操作除去C8H17OH，精制得到D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法错误的是（）

A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化

B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C.NaOH固体溶于水不是放热反应

D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。完成下列填空：

实验编号	待测盐酸的体积（mL）	NaOH溶液的浓度（mol·L－1）	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

I、(1)滴定达到终点的标志是是__________________。

(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留小数点后3位）。

(3)排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用________操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4)在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有___________。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥 C．称量NaOH固体时，有小部分NaOH潮解

D．滴定终点读数时俯视 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

II、(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________；

(2)在0.01mol/L的NaHCO3溶液中的物料守恒表达式为___________________；

等浓度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的电荷守恒表达式为___________________；

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应的离子方程式为____________________；

(4)把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知: 25℃、101 kPa下：① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol

② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol

下列说法正确的是

A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D. 25℃、101 kPa下，Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化工试剂，遇水剧烈水解。实验室可由氮气和钙加热制得氮化钙，实验装置如下图(省略部分固定装置)。

(1)氮化钙中所含的化学键有(填“共价键”或“离子键”)_________。

(2)球形干燥管中的干燥剂可选用(至少写一种)_________，结合化学方程式解释其作用_________。

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(4)制备氮化钙的操作步骤：①按图示连接好实验装置；②_________；③打开活塞K并通入N2；④点燃酒精灯，进行反应；⑤反应结束后，熄灭酒精灯，继续通N2，使装置冷却至室温；⑥拆除装置，取出产物。

(5)上述步骤中③和④_________(填“能”或“不能”)交换，理由是_________。

(6)氮气不足会影响实验制得Ca3N2的纯度。为测定氮化钙的纯度，实验结束后取一定量的固体混合物于足量水中，微热使气体完全逸出，收集到气体共6.72 L(已折算到标准状况)，将该气体通入装有足量灼热CuO的硬质玻璃管中充分反应，测得硬质玻璃管中固体质量减轻6.4 g。则Ca3N2的纯度为_________(用百分数表示，保留一位小数)(注：氨气能被灼热氧化铜氧化，生成一种对环境无污染气体)。