练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列属于吸热反应是

    A. 金属钠与水的反应 B. 盐酸与氢氧化钠的反应

    C. 铝与氧化铁的铝热反应 D. NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应

    【答案】D

    【解析】

    A．金属钠与水的反应属于放热反应，故A错误；B．盐酸和氢氧化钠溶液反应为中和反应，是放热反应，故B错误；C． 铝热反应属于放热反应，故C错误；D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强弱电解质的本质区别是（　 　）

    A. 导电能力 B. 相对分子质量 C. 电离程度 D. 溶解度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。AB区间，c(OH－)＞c(H+)，则c(OH－)与c(CH3COO－)大小关系是

    A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－) B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)

    C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－) D．c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生

    B. 25℃时，将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（CI-），用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=

    C. 某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如右图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a<b

    D. 向0.10mol·L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）

    A．反应 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0

    B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1

    C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆

    D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列有机物的系统命名或结构简式：

    （1）_______________________；

    （2） ______________

    （3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷______________

    （4）2-甲基-2-丁烯 ______________

    （5）键线式表示的分子式 ；

    （6）F分子中含有8个原子组成的环状结构。

    A．反应①②③中属于取代反应的是______________(填反应代号)。

    b．D+E反应的方程式______________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】游离态的氮经一系列转化可以得到硝酸，如下图所示。

    (1)NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是______________。

    (2)NO2→HNO3反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________________。

    (3)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010molNO和0.005molO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。

    ①2min内，v(O2)=________mol/(L·min)

    ②800℃时，该反应的化学平衡常数为__________。

    ③判断该反应达到平衡的依据是（写出2条即可）____________。

    ④已知：ⅰ.

    ⅱ.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68kJ·mol-1，写出NO生成NO2热化学方程式_____________，温度对于NO生成NO2平衡转化率的影响是：___________________。

    (4)电解法处理含氮氧化物废气，可以回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NO，装置如图所示（均为石墨电极）。请写出电极过程中NO转化为硝酸的电极反应式：______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反速率最快的是 （ ）

    A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·s

    C．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

    请参照下表给出的数据填空。

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Cu2＋

    4.7

    6.7

    Fe2＋

    7.0

    9.0

    Fe3＋

    1.9

    3.7

    (1)操作I加入X的目的是_________________。

    (2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是(填选项)_________ 。

    A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

    (3)操作II的Y试剂为____________(填化学式)，并调节溶液的pH在______范围。

    (4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)_________________ __________。

    (5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________(填化学式)；若要得无水CuCl2，请简述操作方法_________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案