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    【题目】下列离子方程式不正确的是 （ ）

    A. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O

    B. 用惰性电极电解NaHS溶液：HS－+ H2OS↓+H2↑+OH－

    C. 向摩尔盐溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2NH4+ + Fe2+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ Fe（OH）2↓+ 2NH3·H2O

    D. 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀质量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

    【答案】A

    【解析】A．澄清石灰水与过量苏打溶液混合，离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故A错误；B．用惰性电极电解NaHS溶液，离子方程式：HS-+H2OS↓+H2↑+OH-，故B正确；C．向摩尔盐溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，离子方程式：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-= 2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，故C正确；D．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀质量最多，离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。某学习小组设计如下方案制备高铁酸钾：

    ①高铁酸钾中铁元素的化合价为________，据此推测它具有的化学性质是____________。

    ②其中第一步操作是：在NaClO溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反应1 h。发生的离子反应为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，还原剂是_____________。

    ③高铁酸钾和水发生反应，生成物能吸附杂质净水，同时还产生气体，写出反应的离子方程式：___________________。

    （2）某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：

    Ⅰ.称取样品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；

    Ⅱ.取25.00 mL溶液，先加入，然后再加过量的氨水，过滤；

    Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；

    Ⅳ.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。

    请根据上面操作流程，回答以下问题：

    ①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是____________________。

    ②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_________；加入的主要目的是________________。

    ③步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。

    ④若要检验溶液中的，则应该加入________________试剂。

    ⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

    C. 反应前H2S物质的量为7mol

    D. CO的平衡转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物甲有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：

    已知： (R、R'、R"代表烃基或氢)

    （1）有机物甲的分子式为___________，有机物A中含有的官能团的名称为_________________。

    （2）有机物B的名称是____________，由B→D 所需的反应试剂和反应条件为_______________。

    （3）在上述①~⑤反应中，属于取代反应的有____________(填序号)。

    （4）写出E→F的化学方程式____________________________。

    （5）写出同时满足下列条件的甲的同分异构体的结构简式________。

    （Ⅰ）属于芳香族化合物 （Ⅱ）核磁共振氢谱上只有2组峰

    （6）根据题给信息，写出以CH4为原料制备CH3CHO的合成路线（其他试剂任选）___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：

    （1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B

    转化为C的化学方程式是_______________________；

    （2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 的化学式是_____________；

    （3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是___________________符合条件的D物质可能是___________（填序号）。

    ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g）投入2L的密闭容器中，发生反应C（S）+H2O（g）CO + H2 5min达到平衡后，密度增加了0.3g/L。有关下列说法正确的是（ ）

    A. 从反应开始到平衡过程中，用C来表示该反应的平均速率为0.005 molL-1min-1

    B. 达平衡时压强变为原来的7/6

    C. 此温度下该反应的平衡常数为0.0125

    D. 若保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入0.2 molC（S）和0.3 mol H2O（g），重新达到平衡后，H2O的转化率等于16.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液里只含有下列7种离子中的某几种：Mg2+ 、H+ 、Ag+ 、Na+ 、Cl- 、HCO3- 、OH- 。已知：该溶液能跟金属铝反应，且放出氢气。试回答：

    （1）若铝跟溶液反应后只有AlO2-生成,则原溶液一定含有的大量离子是_______ ,发生该反应的离子方程式是__________；还可能含有离子是__________。

    （2）若铝跟溶液反应后只有Al3+生成，则原溶液中一定不能大量含有的离子是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下：

    【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

    pH

    4~6

    6~8

    8~10

    10~12

    主要离子

    VO2+

    VO3

    V2O74

    VO43

    （1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是______。

    （2）酸浸： ① Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是______。

    ② 酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据如图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是______。

    （3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：

    ① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。

    ② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：______。

    ③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是______。

    （4）测定产品中V2O5的纯度：

    称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO4被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是______。（V2O5的摩尔质量：182 g·mol1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)。已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO32KCl＋3O2↑

    (1)写出仪器名称：①________，②________。

    (2)实验室制取并收集氧气时，应选择____________和________相连接。

    (3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择________和________相连接，检验生成气体时使用的试剂是________，检验气体时观察到的实验现象是_________________。

    (4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择______和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_______________________________。

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