Question

【题目】元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素 ①～⑩在表中的位置回答下列问题．

（1）在这 10 种元素中，原子半径最大的是_________（填元素符号）。

（2）⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是______>_____（填化学式）。

（3）写出①、④元素组成比为1:1的化合物的电子式是_________。

（4）④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是_________（填离子符号）。

（5）写出实验室制取③的气态氢化物的化学方程式_________。

（6）⑦单质可用来制造⑦—空气燃料电池，该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时，正极的反应式为_________。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为_____________________________。

Answer 1

【答案】CaHClO4＞H3PO4Al3+Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O

【解析】

根据元素在周期表中的位置首先判断出元素，然后结合元素周期律以及相关物质的性质分析解答。

由元素在周期表中的位置可知，①～⑩分别为H、C、N、O、Na、Mg、Al、P、Cl、Ca，则

（1）电子层越多，原子半径越大，则在这10种元素中，原子半径最大的是Ca；

（2）非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，氯元素非金属性强于磷元素，则⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HClO4＞H3PO4；

（3）①、④元素组成比为1:1的化合物是双氧水，电子式是；

（4）具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是Al3+；

（5）实验室制取③的气态氢化物氨气的化学方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

（6）⑦单质可用来制造⑦－空气燃料电池，该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时氧气得到电子转化为氢氧根，正极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，铝是负极，铝与氢氧化钾发生失去电子的氧化反应，氧气在正极发生得到电子的还原反应，则电池的总反应式为4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O。