精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】是重要的化工原料,工业上用CO在催化剂作用下合成,其反应为:。按向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是

A. B. 该反应的

C. 平衡常数: D. C点时,CO转化率为75%

【答案】D

【解析】A.由300℃时,增大压强,平衡正向移动,CH3OH的体积分数增大,所以p1p2,故A错误;B由图可知,升高温度,CH3OH的体积分数减小,平衡逆向移动,则该反应的H0,故B错误;CAB处的温度不同,平衡常数与温度有关,故平衡常数不等,故C错误;D.设向密闭容器充入了1molCO2molH2CO的转化率为x,则

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

起始 1 2 0

变化 x 2x x

结束 1-x 2-2x x

C点时,CH3OH的体积分数==0.5,解得x=0.75,故D正确;故选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验题

(一)实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品,某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中所含杂质与酸不反应,请根据实验回答:

1)将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外,还必须用到的玻璃仪器有:_________________________

2)取10.00 mL待测液,选择右图中_________(填AB)来移取。

3)用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液,以酚酞为指示剂。滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视___________,直到滴定终点。滴定达到终点的标志是:_________

4)根据下列数据,烧碱的纯度为:_______________________纯度=纯物质的质量/样品的质量×100%)

滴定次数

待测液体积(mL

标准盐酸体积(mL

滴定前读数

滴定后读数

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

(二)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH42C2O4晶体,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+

③终点时用去20mL l.0×l04 mol/LKMnO4溶液。

1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________________

2)滴定时,将KMnO4溶液装在________(填酸式碱式)滴定管中。

3)计算:血液中含钙离子的浓度为_____mol·L-1

【答案】 胶头滴管 100mL容量瓶 A 锥形瓶内颜色的变化 最后一滴盐酸滴进锥形瓶内红色褪去且30s不复原 80% 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 酸式 2.5×10-3

【解析】(一)(1)配制一定浓度的溶液,需要用到100mL的容量瓶,还需要胶头滴管定容。

(2)待测的氢氧化钠溶液应该使用碱式滴定管,选择A。

(3)滴定时眼睛应该注意锥形瓶内液体颜色的变化,达到终点时要及时停止滴定。滴定终点的现象为:溶液红色褪去且30s不复原,所以答案为:最后一滴盐酸滴进锥形瓶内红色褪去且30s不复原。

(4)两次滴定加入的盐酸的体积分别为19.90mL和20.10mL,所以平均为20.00mL,所以HCl的物质的量为20×0.5÷1000=0.01mol,所以氢氧化钠为0.01mol,因为配了100mL溶液取出10mL进行的滴定,所以原来的氢氧化钠为0.1mol,质量为4g,质量分数为4÷5=80%

(二)1KMnO4滴定H2C2O4的方程式为:2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O对应的离子方程式为:2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O(草酸是弱酸不能拆分)。

2)高锰酸钾具有强氧化性,会氧化碱式滴定管下端的橡胶管,所以只能用酸式滴定管盛放。

3)根据反应的整个过程,得到如下的关系式Ca2+CaC2O4H2C2O42/5 KMnO4,所以Ca2+KMnO4的5/2倍。高锰酸钾为20×1×10-4÷1000=2×10-6mol,所以Ca2+为5×10-6mol,所以浓度为5×10-6÷0.002=2.5×10-3mol/L

型】实验题
束】
20

【题目】盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

已知室温下:KaCH3COOH)=1.7×105 mol· L1

H2CO3的电离常数Ka14.2×107mol·L1Ka25.6×1011mol·L1

1①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因________________

②常温下,物质的量浓度相同的下列四种溶液:a、碳酸钠溶液 b、醋酸钠溶液 c、氢氧化钠溶液 d、碳酸氢钠溶液。其pH由大到小的顺序是:___________(填序号)。

2)常温下,取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则表示醋酸溶液pH变化的曲线是___ (填“A”“B”)。设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。则 m1 ___ m2 选填“<”“=”“>”)。

3)某温度下,pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,其pH随溶液体积变化的曲线图如下,其中abc三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______;该醋酸溶液稀释过程中,下列各量一定变小的是______________

ac(H) bc(OH)

c d

4)含Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.0×10-3mol/LCr2O72-。为了使废水的排放达标,进行如下处理:

常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L,则处理后的废水的 pH=___________{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。以生物材质(C)与水蒸气反应制取H2是一种低耗能,高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有:

Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2

Ⅲ.CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3

燃烧炉中涉及的反应为

Ⅳ.C(s)+O2(g)===CO2

Ⅴ.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)。

(1)该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),其反应的平衡常数K_______________(K1K2K3的代数式表示)。

(2)在一容积可变的密闭容器中进行反应,恒温恒压条件下,向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气(H216O),达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25倍,平衡时水蒸气的平衡转化率为________;向该容器中补充a mol炭,水蒸气的转化率将________(填增大”、“减小不变),再补充a mol水蒸气(H218O),最终容器中C16OC18O的物质的量之比为__________

(3)已知反应ΔH=-41.1 kJ/mol,C≡O 、O—H、H—H键的键能分别为1072.9 kJ/mol,464 kJ/mol、436 kJ/mol,则C=O的键能为________ kJ/mol。

(4)对于反应,若平衡时再充入CO2,使其浓度增大到原来的2倍,则平衡________移动(向右”、“向左”);当重新平衡后,CO2浓度________(变大”、“变小不变”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质存在顺反异构的是

A.1-丁烯B.丙烯C.2-甲基-2-丁烯   D. 2丁烯

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学做如下实验,以探究反应中的能量变化。

(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高,由此可以判断(a)中反应是________热反应;(b)中温度降低,由此可以判断(b)中反应是________热反应。

(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式:_______________

(3)根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应该________生成物的总能量。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于胶体的说法中正确的是(
A.胶体外观不均匀
B.胶体能通过半透膜
C.胶体微粒做不停的无秩序运动
D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于各图像的解释或结论不正确的是

A. 由甲可知:使用催化剂不影响反应热

B. 由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应A点为平衡状态

C. 由丙可知:同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强

D. 由丁可知:将℃的AB饱和溶液升温至℃时,AB溶液的质量分数相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具,如图是元素周期表的一部分,请参照元素 ①~⑩在表中的位置回答下列问题.

(1)在这 10 种元素中,原子半径最大的是_________(填元素符号)。

(2)⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是______>_____(填化学式)。

(3)写出①、④元素组成比为1:1的化合物的电子式是_________

(4)④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是_________(填离子符号)。

(5)写出实验室制取③的气态氢化物的化学方程式_________

(6)⑦单质可用来制造⑦—空气燃料电池,该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液,通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时,正极的反应式为_________。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时,电池的总反应式为_____________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】居民所用石油液化气的主要成分是丁烷,在使用过程中,常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中,这些杂质可能是(

A. 甲烷和丙烷 B. 丁烷和甲醛 C. 乙烷和丁烷 D. 戊烷和己烷

查看答案和解析>>

同步练习册答案