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    【题目】下列关于胶体的说法中正确的是（ ）
    A.胶体外观不均匀
    B.胶体能通过半透膜
    C.胶体微粒做不停的无秩序运动
    D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

    【答案】C
    【解析】解：A、胶体的外观较均匀，故A错误；
    B、胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误；
    C、胶体微粒在水分子的作用下做不停的无秩序运动，即不停的做布朗运动，故C正确；
    D、胶体是介稳体系，静置不易沉淀，故D错误；
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-物质结构与性质】许多过渡元素(如锰、钒、铬、铁、铜等)的化合物对化学反应具有良好的催化性。回答下列问题:

    (1)基态铬原子的价层电子排布式为_________；Mn2+的稳定性强于Mn3+，其原因是_______。

    (2)已知常温下,H2CrO4的K1=4.1、K2=1×10-5，从结构的角度上看，K2<<K1的原因是_________。已知Cr2(SO4)3的熔点为100℃、沸点为330℃，则Cr2(SO4)3晶体中微粒间的相互作用力是__________。

    (3)SO2与氧气在V2O5催化作用下反应可转化为SO3,则转化过程中_____(填字母)没有发生变化。

    a.中心原子轨道杂化类型 b.键角 c.分子的极性

    (4)+5价钒能形成多种含氧酸根盐，其中某种钠盐的酸根离子是一种具有无限链状结构的离子(见下图)，则该酸根离子的化学式为__________。

    (5)CuSO4溶液中Cu2+是以[Cu(H2O)4]2+形式存在的，向CuSO4溶液中加入过量氨水后会得到[Cu(NH3)4]2+，则上述两种配离子中稳定性较强的是_________，N、O、S、Cu四种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    把SO2通入紫色石蕊试液中

    紫色褪去

    SO2具有漂白性

    B

    把浓硫酸滴到pH试纸上

    试纸变红

    浓硫酸具有酸性

    C

    将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

    红棕色变浅

    反应2NO2N2O4的ΔH<0

    D

    将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射

    有丁达尔效应

    淡蓝色液体为胶体

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下， 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A. 的平均反应速率：

    B. 的平均反应速率：

    C. 反应到时，

    D. 反应到时， 分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是

    A. B. 该反应的

    C. 平衡常数： D. 在C点时，CO转化率为75%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（ ）

    A.快B.慢C.相等D.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）

    A.降低温度B.增加大理石的量

    C.增加盐酸的浓度D.加入5mLH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；下列说法一定表明反应达到平衡状态的是（ ）

    A. 生成 SO3 为2 mol

    B. SO3的生成速率等于2倍 O2的生成速率

    C. SO2 和 SO3 物质的量之和为 2mol

    D. 气体的密度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。已知：2H2S(g)+O2(g)= S2(s)+2H2O（1）ΔH=-632kJ·mol-1。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是

    A. 电极a 为燃料电池正极

    B. 电极b上发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O= 4OH-

    C. 电路中每流过4mol 电子，电池内部释放热能小于632 kJ

    D. a极每增重32g，导气管e 将收集到气体22.4 L

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