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    【题目】某烷烃和烯烃混合气体的密度是 1.07g/L（标况），该烷烃和烯烃的体积比是 4：1，则这两种烃是（ ）

    A.CH4、C4H8B.CH4、C3H6C.C2H6、C2H4D.CH4、C2H4

    【答案】A

    【解析】

    某烷烃和烯烃的混合气体的密度是1.07gL-1(标准状况)，则平均相对分子质量为1.07 g/L×22.4L/mol=24，由于烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28，故含有的烷烃为甲烷，结合体积比计算烯烃的相对分子质量，进而确定烯烃的分子式。

    某烷烃和烯烃的混合气体的密度是1.07gL1(标准状况)，则平均相对分子质量为1.07×22.4=24，由于烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28，故含有的烷烃为甲烷，假设烯烃相对分子质量为a，则=24，解得a=56，令烯烃组成为CnH2n，则14n=56，故n=4，则相同分子式为C4H8，答案选A。

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    【题目】关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是

    A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色

    B. 可以发生加成聚合反应

    C. 分子中所有原子共平面

    D. 易溶于水及甲苯

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    【题目】在一定温度下，把1molN2和3molH2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：N2＋3H22NH3；当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：

    （1）若a＝0，b＝0，则c＝__________。

    （2）若a＝0.5，则b＝__________和c＝__________。

    （3）a、b、c取值必须满足的一般条件是：请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。

    已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。

    （ii）NiCl2 溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。

    （iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2

    某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：

    设计实验步骤如下：

    ①滴加几滴NiCl2 溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。

    ②先通入一段时间后的H2，再加热。

    ③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。

    ④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。

    ⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。

    （1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。

    （2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。

    （3）步骤①中选择NiCl2 溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。

    a.增大接触面积，加快化学反应速率

    b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率

    c.为了能更好形成原电池，加快反应速率

    （4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。

    （5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。

    （6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

    （1）写出C→E的化学方程式： 。

    （2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。

    （3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。

    （4）写出A→D的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，节约矿产资源，最大限度地利用矿藏的一种冶金方法。其中细菌治铜的生产流程为：

    （1）上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法，实验室中不能用这种分离方法来分离液态胶体中分散质的原因是___。

    （2）绿矾(FeSO4·7H2O)是一种良好的还原剂，也可用来制取治疗缺铁性贫血的药剂和食品调味剂。在保存绿矾时，必须___。在溶液B中加入适量(NH4)2(SO4)2固体，加热浓缩时，可以得到(NH4)2Fe(SO4)4·6H2O的原因是___。

    （3）溶液B中一定含有的金属阳离子是___。若在溶液A中加入少量铁屑只发生其中的一个反应，则此反应的平衡常数的表达式为___。

    （4）写出黄铜矿中的CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式：___。

    （5）氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，也可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。请用浓的强碱溶液，根据反应2Cu+H2OCu2O+H2↑，设计出工业生产氧化亚铜的一种方法：___(只要求画实验装置图，其他必要材料任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，的流程示意图如下：

    下列叙述错误的是

    A. 为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施

    B. 步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

    C. 步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

    D. 步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于的说法正确的是

    A. 所有碳原子可能共平面 B. 除苯环外的碳原子共直线

    C. 最多只有4个碳原子共平面 D. 最多只有3个碳原子共直线

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    【题目】向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是

    A.二氧化碳：K+、Na+、CO32ˉ、Clˉ

    B.氨气：Ba2+、Mg2+、NO3ˉ、Br—

    C.氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3ˉ、Clˉ

    D.二氧化硫：Na+、NH4+、HCO3ˉ、MnO4ˉ

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