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    【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如下，下列有关叙述不正确的是（ ）

    A.可以用有机溶剂萃取

    B.可与NaOH溶液或NaHCO3溶液发生反应

    C.1mol该有机物可以与5molBr2发生反应

    D.该有机物分子中，可能有8个碳原子共平面

    【答案】B

    【解析】

    A. 该物质属于有机物，根据相似相溶原理知，有机溶质易溶于有机溶剂，所以该物质易溶于有机物，故A正确；

    B. 酚的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以酚羟基能和NaOH或碳酸钠反应，但不能和碳酸氢钠反应，故B错误；

    C. 能和溴发生加成反应的是碳碳双键，苯环上酚羟基邻间位氢原子能和溴发生取代反应，则1mol该有机物可以与5molBr2发生反应，故C正确；

    D. 碳碳双键两端的碳原子、苯环上C原子能共平面，所以最多6+6+2+2=16个C共面，最少8个C共面，故D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有T为金属元素。

    下列判断错误的是

    A. 原子半径：T > Q

    B. 元素非金属性：Q > R

    C. 气态氢化物的热稳定性：R＞Q

    D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： W > Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3的混合物）来溶解白金等贵金属进行科学实验。王教授用质量分数为63%的浓硝酸（密度1.40g/ ）和质量分数为36.5%的浓盐酸（密度1.19g/ ）来配制王水600毫升，假设忽略两种酸混合时的体积变化也不考虑混合后的化学变化，下列说法错误的是

    A. 该王水中硝酸的物质的量浓度是3.5mol/L

    B. 该王水中氧元素的质量是100.8g

    C. 该王水的密度约为1.24g/

    D. 该王水中HCl的质量分数约为26.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烷、烯、炔都是常见的碳氢化合物。

    (1)写出下列有机物的系统命名法名称：

    名称是______________________________

    (2)有下列有机物：①CH3CH3②CH2=CH2③CH3-CH2-C≡CH④CH3-C≡C-CH3⑤C2H6⑥CH3-CH=CH2，其中互为同系物的是__________，互为同分异构体的是_________(填编号)

    (3)实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。

    ①实验室制乙烯的化学方程式为_____________________________________。

    ②关于该实验的说法中正确的是（________）

    a.浓硫酸只有催化剂的作用 b.可用向下排空气法收集乙烯

    c.在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸 d.温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度

    ③实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体和，将此混合气体直接通入溴水中，若观察到溴水褪色，能否证明乙烯发生了加成反应？__________(填“能”或“否”)，原因是_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 (g/100mL )。

    I．实验步骤：

    (1)用_____ (填仪器名称 )量取10.00mL 食用白醋，在_____ (填仪器名称 )中用水稀释后转移到100mL_____ (填仪器名称 )中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

    (2)用_____色手柄滴定管取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作为指示剂。

    (3)读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示 则此时的读数为_____mL。

    (4)滴定。当_____时，停止滴定，并记录 NaOH溶液的终读数，重复滴定 3 次。

    II．实验记录

    滴定次数

    实验数据 (mL )

    1

    2

    3

    4

    V (样品 )

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V (NaOH ) (消耗 )

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    (5)甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积为：V＝ (15.95+15.00+15.05+14.95 )/4＝15.24(mL)。指出他的计算的不合理之处：_____。 按正确数据处理，可得c (市售白醋)＝_____mol/L。

    (6)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_____ (填写序号)

    a．盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    b．盛装待测白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列10种有机物

    ①CH4 ②CH3—CCH ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩C8H18

    请回答（填序号）：

    （1）属于炔烃的是____，属于醇类的是____。

    （2）互为同系物的是____，互为同分异构体的是____。

    （3）在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。则上述有机物中含有手性碳原子的是____，本身没有手性碳原子，但通过与氢气发生加成反应，得到的有机物含有手性碳原子的是___。

    （4）上述烷烃中一定不能由烯烃加成得到的是___，若⑩也不能由烯烃加成得到，则⑩的结构简式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有C，S，P等)制取高效净水剂K2FeO4流程如图：

    下列说法不正确的是

    A. 废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污

    B. 步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3

    C. 步骤③中发生的反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

    D. 步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组实验探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定限度。

    实验：i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

    ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振荡；

    ⅲ．向乙中滴加试剂X。

    (1)将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整。_____I-+___Fe3+______I2+_______Fe2+

    (2)步骤ⅲ中，试剂X是_____________。

    (3)步骤ⅱ和ⅲ的实验现象中，能说明①中反应存在一定限度的实验现象是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是

    ①混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

    ②反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1:2

    ③混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

    ④混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

    A.②③B.①④C.②④D.①③

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