【题目】烷、烯、炔都是常见的碳氢化合物。
(1)写出下列有机物的系统命名法名称：
名称是______________________________
(2)有下列有机物：①CH3CH3②CH2=CH2③CH3-CH2-C≡CH④CH3-C≡C-CH3⑤C2H6⑥CH3-CH=CH2，其中互为同系物的是__________，互为同分异构体的是_________(填编号)
(3)实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。
①实验室制乙烯的化学方程式为_____________________________________。
②关于该实验的说法中正确的是（________）
a.浓硫酸只有催化剂的作用 b.可用向下排空气法收集乙烯
c.在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸 d.温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度
③实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体
和
，将此混合气体直接通入溴水中，若观察到溴水褪色，能否证明乙烯发生了加成反应？__________(填“能”或“否”)，原因是_________________________________________________________。
【答案】2,2,3-三甲基庚烷 ②⑥ ③④ 
cd 否 
也能使溴水褪色
【解析】
(1)
主链有7个碳原子，2号碳上有2个甲基，3号碳上有1个甲基，系统命名为：2，2，3-三甲基庚烷；
(2)②CH2=CH2和⑥CH3-CH=CH2，结构相似、分子组成相差1个“CH2”原子团，互相称为同系物；③CH3-CH2-C≡CH④CH3-C≡C-CH3，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体；
(3)实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。
①乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃发生消去反应生成乙烯，实验室制乙烯的化学方程式为。
②a.乙醇与浓硫酸混合加热到170℃发生消去反应生成乙烯，浓硫酸做催化剂和脱水剂，故a错误；
b.乙烯密度与空气密度相差不大，不能用排空气法收集，故b错误；
c.在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸，故c正确；
d.温度计应插入反应溶液液面下，以便控制反应温度，故d正确；
故选cd。
③实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体和
，将此混合气体直接通入溴水中，若观察到溴水褪色，由于二氧化硫能够使溴水褪色，所以观察到溴水褪色，无法据此判断乙烯发生了加成反应，必须先将二氧化硫用氢氧化钠溶液除去后再使用溴水检验。
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【题目】硫化氢中的硫元素化合价为______，在化学反应中易_____（填得或失）电子，因此具有______性。硫化氢可燃，氧气充足情况下，硫化氢燃烧产生淡蓝色火焰，化学方程式_________；氧气不足情况下，硫化氢燃烧化学方程式_______。
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【题目】磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：
（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10-4molL-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。
请回答下列问题：
（1）仪器E的名称是___，该仪器可否用于分液操作___？（答“能”或“不能”）
（2）以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应除了生成PH3之外，另一产物的电子式是___；检查整套装置气密性的方法是关闭___打开___，抽气泵缓慢抽气，若观察到___(填字母)装置中有气泡产生则气密性良好。
（3）A中盛装KMnO4溶液的作用是___；通入空气的作用是___。焦性没食子酸可以吸收氧化性气体，若没有B装置，则实验中测得PH3含量将___（填“偏低”、“偏高”或“不变”）
（4）D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为___。
（5）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5molL-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为___ mgkg-1。
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【题目】十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。
反应Ⅰ：C10H18(l) →C10H12(l)＋3H2(g)△H1
反应Ⅱ：C10H12(l) →C10H8(l)＋2H2(g)△H2
在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。 下列说法不正确的是
A.△H1＞△H2＞0
B.Ea1 为反应Ⅰ的活化能，Ea2为反应Ⅱ的活化能
C.由图知，反应Ⅰ的活化分子百分率高于反应Ⅱ
D.C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚
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【题目】W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。下图是晶体Y的一种制备路线图。有关说法正确的是
A. 标准状况下，WZ为液态B. 原子半径大小为W<X<Y
C. YQ2和YW4均只含极性共价键D. 氢化物的稳定性为Q>Y>Z
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【题目】下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
①HCl＋H2O
H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④碳酸氢钠溶液：HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋
⑥HS－的水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋
⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
A.①②③④B.①②③
C.②③⑤⑥⑦D.全部
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【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如下，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.可以用有机溶剂萃取
B.可与NaOH溶液或NaHCO3溶液发生反应
C.1mol该有机物可以与5molBr2发生反应
D.该有机物分子中，可能有8个碳原子共平面
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【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＝－akJ/mol，已知(a、b、c均大于零)，下列说法正确的是（ ）
A.反应物的总能量低于生成物的总能量
B.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2 molH—I键所需能量
C.断开2mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ
D.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量等于2akJ
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【题目】对于反应3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
C.Cl2既做氧化剂又做还原剂
D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
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