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    【题目】十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。

    反应Ⅰ：C10H18(l) →C10H12(l)＋3H2(g)△H1

    反应Ⅱ：C10H12(l) →C10H8(l)＋2H2(g)△H2

    在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。 下列说法不正确的是

    A.△H1＞△H2＞0

    B.Ea1 为反应Ⅰ的活化能，Ea2为反应Ⅱ的活化能

    C.由图知，反应Ⅰ的活化分子百分率高于反应Ⅱ

    D.C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚

    【答案】C

    【解析】

    A．根据图中信息可知反应Ⅰ、反应Ⅱ的反应物总能量低于生成物总能量，均为吸热反应，且前者热效应大，故△H1＞△H2＞0，选项A正确；

    B．活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，Ea1 为反应Ⅰ的活化能，Ea2为反应Ⅱ的活化能，选项B正确；

    C．由图知，Ea1 大于Ea2 ，活化能越大活化分子的百分率越小，故反应Ⅰ的活化分子百分率低于反应Ⅱ，选项C不正确；

    D．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，反应Ⅱ的反应速率更快，故C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚，选项D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A.500℃左右比常温下更有利于合成氨

    B.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

    D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    【题目】A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是

    A. t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g

    B. 将t1℃ A、B、C三种物质的饱和溶液升温至t2℃ 时，溶液中溶质的质量分数是A=B＞C

    C. A中含少量C时可用降温结晶法提纯A

    D. 25%的A溶液降温至t1℃时会有晶体析出

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 2 mol·L1KCl溶液与1 mol·L1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2 mol·L1

    B. 120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g

    C. 50 mL 1 mol·L1 NaCl溶液与100 mL 0.5 mol·L1 NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同

    D. 把5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3的混合物）来溶解白金等贵金属进行科学实验。王教授用质量分数为63%的浓硝酸（密度1.40g/ ）和质量分数为36.5%的浓盐酸（密度1.19g/ ）来配制王水600毫升，假设忽略两种酸混合时的体积变化也不考虑混合后的化学变化，下列说法错误的是

    A. 该王水中硝酸的物质的量浓度是3.5mol/L

    B. 该王水中氧元素的质量是100.8g

    C. 该王水的密度约为1.24g/

    D. 该王水中HCl的质量分数约为26.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烷高温裂解的产物有甲烷、乙烷、乙烯、丙烯 4 种气体，当丁烷完全分解时，所得裂解气的平均式量为 (　　 )

    A.58B.43.5C.29D.14.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烷、烯、炔都是常见的碳氢化合物。

    (1)写出下列有机物的系统命名法名称：

    名称是______________________________

    (2)有下列有机物：①CH3CH3②CH2=CH2③CH3-CH2-C≡CH④CH3-C≡C-CH3⑤C2H6⑥CH3-CH=CH2，其中互为同系物的是__________，互为同分异构体的是_________(填编号)

    (3)实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。

    ①实验室制乙烯的化学方程式为_____________________________________。

    ②关于该实验的说法中正确的是（________）

    a.浓硫酸只有催化剂的作用 b.可用向下排空气法收集乙烯

    c.在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸 d.温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度

    ③实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体和，将此混合气体直接通入溴水中，若观察到溴水褪色，能否证明乙烯发生了加成反应？__________(填“能”或“否”)，原因是_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列10种有机物

    ①CH4 ②CH3—CCH ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩C8H18

    请回答（填序号）：

    （1）属于炔烃的是____，属于醇类的是____。

    （2）互为同系物的是____，互为同分异构体的是____。

    （3）在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。则上述有机物中含有手性碳原子的是____，本身没有手性碳原子，但通过与氢气发生加成反应，得到的有机物含有手性碳原子的是___。

    （4）上述烷烃中一定不能由烯烃加成得到的是___，若⑩也不能由烯烃加成得到，则⑩的结构简式是_____。

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    【题目】铂钴合金在磁控、仪表等领域有重要用途。回答下列问题：

    (1)基态Co原子价层电子的轨道表达式为___________；Co与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Co的熔点比金属Ca的高，原因为________________。

    (2)Pt与Cl、吡啶()能形成如图所示两种分子。

    ①吡啶中所含同周期元素的第一电离能由小到大的顺序为________________。

    ②1mol化合物Ⅰ中含有键的数目为__________________。

    ③相同条件下，两种化合物中在水中溶解度更大的为__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因为____。

    (3)某Pt-Co合金的晶体堆积模型为面心立方堆积，其中Co原子处于顶角位置、Pt原子处于面心位置，则该合金的化学式为_______。

    (4)可用于检验可卡因。其中阴离子的立体构型为__，碳原子的杂化形式为____。

    (5)是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。

    ①原子坐标参数：A为(0，0，0)；B为(0.31，0.31，0)。则C原子的坐标参数为__。

    ②若阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为___(列出计算表达式)。

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