[题目]铂钴合金在磁控.仪表等领域有重要用途.回答下列问题: (1)基态Co原子价层电子的轨道表达式为 ,Co与Ca处于同一周期.且核外最外层电子构型相同.但金属Co的熔点比金属Ca的高.原因为 .(2)Pt与Cl.吡啶()能形成如图所示两种分子.①吡啶中所含同周期元素的第一电离能由小到大的顺序为 .②1mol化合物Ⅰ中含有键的数目为 .③相同条件下.两种化合物中在水中溶解度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】铂钴合金在磁控、仪表等领域有重要用途。回答下列问题：

(1)基态Co原子价层电子的轨道表达式为___________；Co与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Co的熔点比金属Ca的高，原因为________________。

(2)Pt与Cl、吡啶()能形成如图所示两种分子。

①吡啶中所含同周期元素的第一电离能由小到大的顺序为________________。

②1mol化合物Ⅰ中含有键的数目为__________________。

③相同条件下，两种化合物中在水中溶解度更大的为__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因为____。

(3)某Pt-Co合金的晶体堆积模型为面心立方堆积，其中Co原子处于顶角位置、Pt原子处于面心位置，则该合金的化学式为_______。

(4)可用于检验可卡因。其中阴离子的立体构型为__，碳原子的杂化形式为____。

(5)是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。

①原子坐标参数：A为(0，0，0)；B为(0.31，0.31，0)。则C原子的坐标参数为__。

②若阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为___(列出计算表达式)。

【答案】 Co的原子半径小于Ca，价层电子多于Ca，故金属键强于Ca C<N 26 Ⅱ Ⅰ为非极性分子，Ⅱ为极性分子或直线形 sp (0.69，0. 69，0)

【解析】

(1)过渡元素的金属性与价层电子数多有关；

(2)同周期从左至右第一电离能有增大的趋势；②一个分子中，8个C-C键、10个C-H键、4个C-N键、2个N-Pt键、2个Cl-Pt键；③根据相似相溶规律解释；

(3)用均摊法分析；

(4)中，SCN－与CO2是等电子体，中心原子碳的价层电子对=2+ =2，没有孤电子对，由此分析；

(5)利用府视图分析；利用均摊法结合密度公式计算。

(1)Co是27号元素，价层电子排布为3d74s2，基态Co原子价层电子的轨道表达式为；Co与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Co的熔点比金属Ca的高，原因为：Co的原子半径小于Ca，价层电子多于Ca，故金属键强于Ca。故答案为：；Co的原子半径小于Ca，价层电子多于Ca，故金属键强于Ca；

(2)①吡啶中含C、N、H，N的2p3是半充满状态，第一电离能大，所含同周期元素的第一电离能由小到大的顺序为C<N。故答案为：C<N；

②一个分子中，8个C-C键、10个C-H键、4个C-N键、2个N-Pt键、2个Cl-Pt键，1mol化合物Ⅰ中含有键的数目为26。故答案为：26；

③根据相似相溶规律，相同条件下，两种化合物中在水中溶解度更大的为Ⅱ，原因为Ⅰ为非极性分子，Ⅱ为极性分子。故答案为：Ⅱ；Ⅰ为非极性分子，Ⅱ为极性分子；

(3)某Pt-Co合金的晶体堆积模型为面心立方堆积，其中Co原子处于顶角位置8× =1、Pt原子处于面心位置6× =3，则该合金的化学式为或。故答案为：或；

(4)中，SCN－与CO2是等电子体，中心原子碳的价层电子对=2+ =2，没有孤电子对，SCN－的立体构型为直线形，碳原子的杂化形式为sp。故答案为：直线形；sp；

(5)①从府视图中，原子坐标参数：A为(0，0，0)；B为(0.31，0.31，0)，A B在x，y轴上的投影分别为0.31b、0.31a,图中AB长度等于CD长度，故AC点在x，y轴上的投影分别为(b-0.31b)、(a-0.31a),即：0.69b、0.69a,则C原子的坐标参数为(0.69，0. 69，0)。故答案为：(0.69，0. 69，0)；

②若阿伏加德罗常数的值为，Co：1+8×=2，O：2+4×=4，则晶体密度为(列出计算表达式)。故答案为：。

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