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    【题目】某树脂的结构片断如图所示，下列关于该树脂的说法不正确的是（ ）（图中~~~表示链延长）

    A.合成该树脂的反应为缩聚反应

    B.理论上合成该树脂的原料比例相同

    C.合成该树脂的单体之一甲醛可由甲醇氧化得到

    D.该树脂难溶于水

    【答案】B

    【解析】

    观察本题中高分子化合物的结构简式，首先会联想到酚醛树脂的结构，它对应的单体是和HCHO，将题给有机物的结构再与酚醛树脂的结构比较，多出部分必然要用到的单体。由此可知，本题高分子合成时所用到的单体有、HCHO和，这三种单体发生聚合时应为缩聚反应。

    A. 、HCHO和发生缩聚反应生成，A正确；

    B. 根据树脂的结构片断可知，反应采取苯酚稍过量，才能得到线型结构酚醛树脂，所以理论上合成该树脂的原料比例不相同，B错误；

    C. CH3OH在催化剂条件下被O2氧化可得到甲醛，其化学反应方程式为：2CH3OH+ O22HCHO+2H2O，C正确；

    D. 和均不易溶于水，合成的树脂难溶于水，D正确；故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

    A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣，Cl﹣

    B. ＝1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣

    C. 酸性溶液中；Na+、ClO﹣，SO42﹣，I﹣

    D. 能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．碘酸钾(KIO3)是一种白色或无色固体，可溶于水，具有较强的氧化性。常添加于食盐中用以防治碘缺乏病。已知在某反应体系中存在以下几个物质： KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。

    （1）写出上述反应的化学方程式_________。

    （2）下列说法中正确的是_____。

    A．I2是非电解质 B．K2SO4溶液的导电能力比KI溶液的强

    C．H2SO4溶液在该反应中体现了酸性 D．KIO3既有氧化性又有还原性

    Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用，实验室可用KClO3通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，试回答下列问题。

    （3）该反应中还原产物的化学式是_____；被氧化的元素是______。

    （4）用单线桥标出上述反应的电子转移情况____2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 == 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

    （5）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN 反应为无毒的物质，自身反应后均生成Cl，此过程说明ClO2和Cl2均具有__ (填“氧化”或“还原”)性。处理含相同量CN的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的___倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按要求完成下列问题：

    ① 甲基的电子式_________；

    ② 写出制备TNT的化学方程式__________；

    ③ 写出实验室制乙炔的化学方程式__________；

    ④含有的官能团的名称为__________；

    （2）某有机物的结构简式为，据此填写下列空格。

    ① 该物质苯环上一氯代物有__________种；

    ② lmol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为__________mol；

    ③ lmol该物质和H2加成需H2__________mol。

    （3）与一定量的Br2发生加成反应，生成的产物可能是_______。

    A． B．

    C． D．

    （4）实验证实，烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时有如下规律：

    己知某烃在通常情况下，只能跟等物质的量的溴反应：它与酸性高锰酸钾溶液反应时，所得氧化产物只有一种且没有支链，又知该烃充全燃烧时所需氧气的体积是相同状况下烃蒸气的8.5倍，试分析该烃的结构简式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带含有大量的碘，每1000g海带中含碘5g左右。实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。

    （1）③的操作名称是_______，所需的玻璃仪器有：_______⑤的操作名称是_______。

    （2）试剂b可以是四氯化碳，还可以是_______（填名称）。选择四氯化碳的理由是：_____

    （3）关于⑤的操作步骤，下列说法正确的是__________（填字母）。

    A 振荡液体时，需要倒转分液漏斗

    B 充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，立即分液

    C 分液时，上下层液体都要从分液漏斗下口沿着烧杯内壁流入不同的烧杯

    D 分液时，需要塞紧分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封

    （4）试剂a可选用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，补全步骤④反应的离子方程式：

    _____I― +______H2O2+_________=_______I2+_________。（系数为“1”时，要写“1”）

    （5）某兴趣小组设计实验方案，从含I2的CCl4溶液中分离I2和CCl4。已知：

    物质

    熔点

    沸点

    I2

    114℃

    184℃

    CCl4

    -23℃

    77℃

    ①小组同学根据资料，采用了蒸馏的方法，组装了如下图装置，仪器B的名称是_____，②图中有一个明显错误，应改正为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是（　　）

    A.Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

    B.5Pb2＋＋2＋2H2O=5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋

    C.Cu＋Cl2 CuCl2

    D.10Cl－＋2＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机物转化题。请根据下列物质之间的转化回答下列问题：

    NaNa2O2NaOHNa2CO3

    （1）写出第①步反应的化学方程式并用双线桥法标出该反应的电子转移方向及数目________

    （2）第②步反应的化学方程式_________，若将第②步反应所得产物称取40克，配制成1L的溶液，其物质的量浓度是________， 再将所配的溶液加水稀释到2L，其物质的量浓度是______________。

    （3）第③步反应的离子方程式_______，上述①②③反应中属于氧化还原反应的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.可以用丁达尔效应区分氯化铝溶液和氯化钠溶液

    B.二氧化硅是一种酸性氧化物，故不能和酸发生反应

    C.NaCl饱和溶液中依次通入足量的NH3、CO2，可析出NaHCO3

    D.可以通过电解熔融氯化铝的方法来制备铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：(g)(g)+H2(g) ΔH = +117.6kJ·mol-1

    (1)往刚性恒容容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。

    ①平衡时，p(H2O)=_________，平衡常数Kp=_________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，请列式计算)

    ②下列说法正确的是_________

    A．当混合气体的平均相对分子质量不再改变，反应达到平衡状态

    B．增加通入水蒸气的量，有利于乙苯转化率的高

    C．若将该反应置于恒压容器中反应，其他起始条件相同，乙苯的转化率将减小

    D．仅往该刚性恒容容器中通入和上述等量的乙苯，其他条件相同，平衡时氢气的分压不变

    (2)CO2气氛下乙苯催化脱氢可同时存在以下两种途径：

    ①请画出途径1的能量和反应过程的图像，并作适当标注______________

    ②途径I的反应历程如图所示，下列说法正确的是_________

    A. CO2为氧化剂

    B. 状态1到状态2形成了O-H键

    C. 中间产物只有()

    D. 该催化剂可提高乙苯的平衡转化率

    ③刚性容器中，在催化剂作用下，一定时间内p(CO2)与乙苯转化率关系如图分析，则p(CO2)为15kPa时，乙苯转化率最高的可能原因_________

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