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    【题目】小苏打、胃舒平都是常用的中和胃酸的药物，完成下列填空：

    （1）小苏打片每片含0.42gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子物质的量是__mol。

    （2）胃舒平每片含0.195gAl(OH)3，中和胃酸时，3片小苏打片相当于胃舒平__片。

    （3）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算：

    ①原合金中镁和铝的质量___、___。

    ②盐酸的物质的量浓度___。

    【答案】0.01 2 4.8g 2.7g 8mol/L

    【解析】

    (1)根据碳酸氢钠的质量求氯化氢的物质的量；

    (2)根据方程式找出氢氧化铝与碳酸氢钠之间的关系；

    (3)由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，二者质量之和为19.4g，溶液为氯化钠溶液．再继续滴加NaOH溶液，沉淀量开始减小，沉淀量最小时为Mg(OH)2，其质量为11.6g，故到沉淀量最大时Al(OH)3的质量为19.4g-11.6g=7.8g；

    ①由元素守恒可知，n(Al)=n[Al(OH)3]，n(Mg)=n[Mg(OH)2]，再利用m=nM计算Al、Mg的质量；

    ②加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，此时溶液中溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl，根据氯元素守恒有n(HCl)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n(NaCl)，根据钠元素守恒此时溶液中n(NaCl)=n(NaOH)，据此计算出n(HCl)，再利用c=计算盐酸的物质的量浓度。

    (1)设被中和的HCl的物质的量为xmol，

    则：=，解得：x=0.01；

    (2)设相当于氢氧化铝的片数为y，由方程式Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑得关系式：

    则：=，解得：y=2；

    (3)由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。继续滴加NaOH溶液，到沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，二者质量之和为19.4g，溶液为氯化钠溶液．再继续滴加NaOH溶液，沉淀量开始减小，沉淀量最小时为Mg(OH)2，其质量为11.6g，故到沉淀量最大时Al(OH)3的质量为19.4g-11.6g=7.8g。
    ①由元素守恒可知，n(Al)=n[Al(OH)3]==0.1mol，所以m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g；

    n(Mg)=n[Mg(OH)2]==0.2mol，所以m(Mg)=0.2mol×24g/mol=4.8g；

    ②加入20mLNaOH溶液，恰好中和剩余的盐酸，此时溶液中溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl，根据氯元素守恒有n(HCl)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n(NaCl)，根据钠元素守恒此时溶液中n(NaCl)=n(NaOH)=0.02L×5mol/L=0.1mol，所以n(HCl)=3n(AlCl3)+2n(MgCl2)+n(NaCl)=3×0.1mol+2×0.2mol+0.1mol=0.8mol，原盐酸的物质的量浓度为=8mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列10种有机物

    ①CH4 ②CH3—CCH ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩C8H18

    请回答（填序号）：

    （1）属于炔烃的是____，属于醇类的是____。

    （2）互为同系物的是____，互为同分异构体的是____。

    （3）在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。则上述有机物中含有手性碳原子的是____，本身没有手性碳原子，但通过与氢气发生加成反应，得到的有机物含有手性碳原子的是___。

    （4）上述烷烃中一定不能由烯烃加成得到的是___，若⑩也不能由烯烃加成得到，则⑩的结构简式是_____。

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    (1)基态Co原子价层电子的轨道表达式为___________；Co与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Co的熔点比金属Ca的高，原因为________________。

    (2)Pt与Cl、吡啶()能形成如图所示两种分子。

    ①吡啶中所含同周期元素的第一电离能由小到大的顺序为________________。

    ②1mol化合物Ⅰ中含有键的数目为__________________。

    ③相同条件下，两种化合物中在水中溶解度更大的为__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因为____。

    (3)某Pt-Co合金的晶体堆积模型为面心立方堆积，其中Co原子处于顶角位置、Pt原子处于面心位置，则该合金的化学式为_______。

    (4)可用于检验可卡因。其中阴离子的立体构型为__，碳原子的杂化形式为____。

    (5)是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。

    ①原子坐标参数：A为(0，0，0)；B为(0.31，0.31，0)。则C原子的坐标参数为__。

    ②若阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为___(列出计算表达式)。

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    【题目】我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图1，可与太阳能电池（装置如图2）联合实现绿色转化。下列有关说法错误的是（ ）

    A.c接太阳能电池的P电极

    B.CO2与熔盐发生氧化还原反应生成CO32-和C2O52-

    C.d极电极反应式为CO32-+4e-=C+3O2-

    D.理论上转移4mol电子可捕获标准状况下CO222.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是

    ①混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

    ②反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1:2

    ③混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

    ④混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

    A.②③B.①④C.②④D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过硫酸钠(Na2S2O8)也叫高硫酸钠、过二硫酸钠，是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解，用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。某化学小组对Na2S2O8制备和性质进行探究。

    I.实验室制备Na2S2O8

    （查阅资料）工业制备过硫酸钠的反应原理：

    主反应：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

    副反应：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

    设计如图实验装置：

    (1)恒压滴液漏斗的优点是___。

    (2)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的目的是___；装置b、d的作用分别是___、___。

    (3)反应完毕，将三颈圆底烧瓶中的溶液减压浓缩、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压浓缩的原因是___。

    II.探究Na2S2O8的性质

    (1)酸性过硫酸钠溶液，在Ag+催化作用下可以把Mn2+氧化为MnO4-，该方法可用于检验Mn2+，所得溶液除去Ag+后加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀。

    ①用酸性Na2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为___。

    ②该反应的离子方程式为____。

    (2)过硫酸钠溶液与铜反应只生成两种盐且反应先慢后快，某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu2+对反应起催化作用，设计实验方案检验该推测是否正确___。(供选择试剂：Cu、Na2S2O8溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、CuCl2溶液、蒸馏水)

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    【题目】有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验

    ①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

    ②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（条件为加热）

    ③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

    根据上述实验，以下推测错误的是（ ）

    A.K+一定存在

    B.Ba2+、Mg2+一定不存

    C.Cl- 一定存在

    D.混合溶液中的浓度为0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图装置进行有关实验。请回答：

    （1）装置A中发生的化学反应的化学方程式： _________________________________。

    （2）装置B 的作用是__________________，B中广口瓶内应盛放的液体是_________(填序号)

    ①水 ②澄清石灰水

    ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3 溶液

    （3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。C中反应的方程式：_______________________________________，而D 中则是由于SO2 具有_______性，D中反应的方程式：________________________。

    （4）实验中，0.1molCu与含0.2mol硫酸的溶液反应后，铜和硫酸都有剩余。 可以证明有余酸的实验方案是___________

    A．可再加入锌粒 B．可再加入氯化钡溶液

    C．再加入银粉 D．再滴入碳酸氢钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI4，熔点114.5℃，沸点364.5℃，易水解）。实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2SnI4制备SnI4，装置如图（夹持、加热装置略去）。下列说法正确的是（ ）

    A.SnI4不溶于CCl4

    B.装置Ⅰ中b为冷凝水进水口

    C.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

    D.装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2

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