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    【题目】对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

    A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

    B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

    C.Cl2既做氧化剂又做还原剂

    D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

    【答案】C

    【解析】

    A.反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故A错误；

    B.由反应可知，1个Cl原子失去电子，被氧化，5个Cl原子得到电子被还原，被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶5，故B错误；

    C. 反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既做氧化剂又做还原剂，故C正确；

    D.氧化还原反应中电子得失守恒，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，为1∶1，故D错误；

    答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烷、烯、炔都是常见的碳氢化合物。

    (1)写出下列有机物的系统命名法名称：

    名称是______________________________

    (2)有下列有机物：①CH3CH3②CH2=CH2③CH3-CH2-C≡CH④CH3-C≡C-CH3⑤C2H6⑥CH3-CH=CH2，其中互为同系物的是__________，互为同分异构体的是_________(填编号)

    (3)实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。

    ①实验室制乙烯的化学方程式为_____________________________________。

    ②关于该实验的说法中正确的是（________）

    a.浓硫酸只有催化剂的作用 b.可用向下排空气法收集乙烯

    c.在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸 d.温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度

    ③实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体和，将此混合气体直接通入溴水中，若观察到溴水褪色，能否证明乙烯发生了加成反应？__________(填“能”或“否”)，原因是_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组实验探究KI和FeCl3生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定限度。

    实验：i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

    ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振荡；

    ⅲ．向乙中滴加试剂X。

    (1)将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整。_____I-+___Fe3+______I2+_______Fe2+

    (2)步骤ⅲ中，试剂X是_____________。

    (3)步骤ⅱ和ⅲ的实验现象中，能说明①中反应存在一定限度的实验现象是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铂钴合金在磁控、仪表等领域有重要用途。回答下列问题：

    (1)基态Co原子价层电子的轨道表达式为___________；Co与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Co的熔点比金属Ca的高，原因为________________。

    (2)Pt与Cl、吡啶()能形成如图所示两种分子。

    ①吡啶中所含同周期元素的第一电离能由小到大的顺序为________________。

    ②1mol化合物Ⅰ中含有键的数目为__________________。

    ③相同条件下，两种化合物中在水中溶解度更大的为__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因为____。

    (3)某Pt-Co合金的晶体堆积模型为面心立方堆积，其中Co原子处于顶角位置、Pt原子处于面心位置，则该合金的化学式为_______。

    (4)可用于检验可卡因。其中阴离子的立体构型为__，碳原子的杂化形式为____。

    (5)是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。

    ①原子坐标参数：A为(0，0，0)；B为(0.31，0.31，0)。则C原子的坐标参数为__。

    ②若阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为___(列出计算表达式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是（ ）

    ①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

    A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图1，可与太阳能电池（装置如图2）联合实现绿色转化。下列有关说法错误的是（ ）

    A.c接太阳能电池的P电极

    B.CO2与熔盐发生氧化还原反应生成CO32-和C2O52-

    C.d极电极反应式为CO32-+4e-=C+3O2-

    D.理论上转移4mol电子可捕获标准状况下CO222.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是

    ①混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

    ②反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1:2

    ③混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

    ④混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

    A.②③B.①④C.②④D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种、、，现将此溶液分成三等份，进行如下实验

    ①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

    ②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（条件为加热）

    ③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

    根据上述实验，以下推测错误的是（ ）

    A.K+一定存在

    B.Ba2+、Mg2+一定不存

    C.Cl- 一定存在

    D.混合溶液中的浓度为0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进行了如下实验：取15 mL待测溶液于250 mL锥形瓶中，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定。按上述操作方法再重复2次。

    （1）填空：（①、②小题中选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①装碱滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则待测液的浓度________；

    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________；

    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________________________；

    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由________色变成________色。

    （2）滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    标准溶液的体积/mL

    待测盐酸溶液的体积/ mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    1.05

    21.10

    15.00

    2

    2.00

    21.95

    15.00

    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则待测液的浓度为________。

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