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【题目】欲使NH4Cl稀溶液中c(NH4+)/c(Cl-)比值增大,可在溶液中(恒温并忽略溶液体积的变化)加入少量下列物质中的( )

①通入HCl;②H2SO4;③NH4Cl固体;④NH4NO3固体 Ba(OH)2固体

A.②或③或④B.①或②或④C.②或③或⑤D.①或③或⑤

【答案】A

【解析】

NH4Cl稀溶液中,存在下列平衡:NH4++ H2ONH3·H2O+H+

①通入HCl,平衡逆向移动,c(NH4+)增大,c(Cl-)增大,但c(Cl-)增大更多,所以c(NH4+)/c(Cl-)比值减小,①不合题意;

②加入H2SO4,平衡逆向移动,c(NH4+)增大,c(Cl-)不变,所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大,②符合题意;

③加入NH4Cl固体,相当于增大NH4Cl的浓度,水解程度减小,所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大,③符合题意;

④加入NH4NO3固体,平衡正向移动,c(NH4+)增大,c(Cl-)不变,所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大,②符合题意;

⑤加入Ba(OH)2固体,与H+反应,促使平衡正向移动,c(NH4+)减小,c(Cl-)不变,所以c(NH4+)/c(Cl-)比值减小,⑤不合题意。

综合以上分析,②或③或④符合题意。故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿水青山就是金山银山,保护环境人人有责。直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中,pHn(Na2SO3):n(NaHSO3)变化关系如下表:

n(Na2SO3):n(NaHSO3)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

(1)由上表判断NaHSO3溶液显_____性。

(2)pH8.2的吸收液中由水电离出的c(OH)______0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出来的c(OH)(”)

(3)pH8.2的吸收液蒸干得到固体的主要成分是______

(4)25℃时,当吸收液为中性时,溶液中离子浓度关系正确的是______(选填字母)

A. c(Na)2c(SO32)c(HSO3-)

B .c(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H)c(OH)

C. c(Na)c(H)c(SO32)c(HSO3)c(OH)

(5)氮的氢化物之一肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解质溶液是20%-30%KOH溶液,负极的电极反应式是_______________,若使用该电池做电源,惰性电极电解500mL 1mol/LCuSO4溶液,一段时间后溶液的PH=1,消耗的N2H4质量为_________g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:

(1)在实验室中,可用铁粉和______反应制备,可用铁粉和______反应制备。

(2)黄铁矿主要成分为是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应:

,该过程中若有 参加反应,则反应过程中转移______mol电子。

(3)Zn组成新型二次电池高铁电池,电解液为碱溶液,其反应式为:,放电时电池的负极反应式为______;充电时电解液的pH______增大”“减小不变之一

(4)某同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为______;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______;生成沉淀的原因是______用平衡移动原理解释

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+,工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌,其工艺流程如下:

(1)滤渣1的成分为___________

(2)在S2O82-的结构式中只含有一根“O一O”非极性键,则S的化合价为___________;工业上常用惰性电极电解(NH4)2SO4生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵),阳极电极反应式为__________________。净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去,写出该反应的离子方程式:______________________

(3)净化3的目的_________________________________

(4)碳化回收溶液的主要成分为___________,该物质循环使用的目的___________________

(5)碳化在50℃进行,“前驱体”的化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式:__________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V2O5VOSO4SiO2等,下图是从废钒中回收钒的一种工艺流程:

1)为了提高酸浸效率,可以采取的措施有________(填两种)

2还原工序中反应的离子方程式为________

3沉钒得到NH4VO3沉淀,需对沉淀进行洗涤,检验沉淀完全洗净的方法是________

4)写出流程中铝热反应的化学方程式________

5)电解精炼时,以熔融NaClCaCl2VCl2为电解液(其中VCl2以分子形式存在).粗钒应与电源的________(”)相连,阴极的电极反应式为________

6)为预估还原工序加入H2C2O4的量,需测定酸浸液中VO2+的浓度.每次取25.00mL“酸浸液于锥形瓶用a mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液和苯代邻氨基苯甲酸为指示剂进行滴定(其中VO2+ VO2+),若三次滴定消耗标准液的体积平均为bmL,则VO2+的浓度为________g/L(用含ab的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是(

A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合理利用资源,降低碳的排放,实施低碳经济是今后经济生活主流方向。

(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是________

A.植树造林,保护森林,保护植被

B.加大对煤和石油的开采,并鼓励使用石油液化气

C.推广使用节能灯和节能电器,使用空调时夏季温度不宜设置过低,冬天不宜过高

D.倡导出行时多步行和骑自行车,建设现代物流信息系统,减少运输工具空驶率

(2)CO2合成生产燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。进行如下实验:某温度下在1 L的密闭容器中,充2 mol CO26 mol H2,发生:CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g),现测得CO2CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。从反应开始到平衡时CO2的转化率为_________。氢气的平均反应速率v(H2)=_______mol/(L·min)。该温度下的平衡常数为________

(3)CO在催化作用下生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知密闭容器中充有10 mol CO20 mol H2CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。

①该反应的ΔH_____0ΔS____0 (“>=<”)

②若AC两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA ____ tC(“>=<”)

ABC三点对应的平衡常数分别为KAKBKC,则的大小关系是____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲烷燃料电池体积小巧、燃料使用便利、洁净环保、理论能量比高,用甲烷燃料电池为下图电解装置供电,工作一段时间后,A池中左右试管收集到的气体体积比为2:1,则:

(1)电解一段时间后,甲烷燃料电池中溶液的pH_________(增大、减小或不变”)

(2)甲烷燃料电池中导线A与电解池中的_________(MN)导线连接

(3)B池中一段时间后实验现象______________________________________________

(4)相同条件下,电解质足量的ABCD池中生成气体的总体积由大到小的顺序为_______

(5)D池电解一段时间后,若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下。

请回答下列问题:

(1)F的化学名称是________,⑤的反应类型是________

(2)E中含有的官能团是________(写名称),D聚合生成高分子化合物的结构简式为________

(3)将反应③得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D,写出反应④的化学方程式________

(4)④、⑤两步能否颠倒?________(填“能”或“否”)理由是________

(5)与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有________种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积之比为112222的结构简式为________

(6)参照有机物W的上述合成路线,以MCH3Cl为原料制备F的合成路线(无机试剂任选)________

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