练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是（ ）

    ①

    ②

    ③

    A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

    B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

    C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

    D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

    【答案】D

    【解析】

    A．①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2，硝酸中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2生成，产生的气体为混合气体，A项正确；

    B．由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B项正确；

    C．③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO2是还原产物，C项正确；

    D．红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了CO2，D项错误；

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒。相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4SiC+8NaCl。下列说法不正确的是

    A. 一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力

    B. 上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物

    C. SiCl4是由极性键构成的非极性分子

    D. 每生成1 mol SiC转移8 mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：

    (1)通过上述实验过程，一定不存在的离子是_______。

    (2)反应①中生成A的离子方程式为________。

    (3)若测得X溶液中c(H+)=6mol·L-1，则X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含，则不需计算)，X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列短周期元素性质的数据，回答下列问题：

    （1）元素③在周期表中位置是__；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是__(填化学式)；

    （2）元素①是__(写元素符号)，元素⑥是__(写元素符号)，二者按照原子个数比为1∶1形成的化合物与水反应的化学方程式为：___。

    （3）元素⑤与元素②的非金属性强弱顺序为__(写元素符号)，元素⑤的单质通入到元素②的氢化物的水溶液中，反应的化学方程式为：___。

    （4）用电子式表示元素①氢化物的形成过程___。写出元素⑦氢化物的电子式__；写出实验室制元素⑤单质的化学反应方程式__。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

    图1 图2

    步骤1、三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴；

    步骤2、缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中；

    步骤3、反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品；

    步骤4、室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

    已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性；

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5

    请回答：

    (1)仪器A的名称是______；

    (2)实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是______________；

    (3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是_________________；

    (4)有关步骤4的说法，正确的是__________________；

    A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用0℃的苯

    C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

    (5)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2

    ①滴定管洗涤前的操作是_______________________；

    ②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__________(以质量分数表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图为一常见的坐标曲线图。该图能够表示的生物学含义是

    A. 人红细胞中K+吸收量随O2浓度变化的情况

    B. 细胞代谢中反应速率随底物浓度变化的情况

    C. 某植物光合作用速率随光照强度变化的情况

    D. 萌发的种子中自由水含量随时间变化的情况

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各对物质中，互为同系物的是

    A. CH3-CH=CH2与B. 与

    C. 甲苯和二甲苯D. CH2=CH—CH=CH2和CH3CH2CH2C≡CH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是

    A. 明矾在水中生成的胶体有吸附性，因此常用明矾对水进行消毒

    B. 因汽油不完全燃烧使汽车尾气中含有少量氮氧化物

    C. 液氨汽化吸收大量热，所以液氨常用作制冷剂

    D. Al(OH)3具有很高的熔点，是优良的耐高温材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    （1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。

    ①若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，则FexOy的化学式为____________。

    ②“热分解系统”中每分解1mol FexOy，转移电子的物质的量为________。

    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol，则2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

    ①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____（填代号）。

    a．逆反应速率先增大后减小 b．H2的转化率增大

    c．反应物的体积百分含量减小 d．容器中的nCO2/nH2值变小

    ②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3) =___；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_____。

    （3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c (NH4+)_____c(HCO3－)（填“>”、“<”或“=”）；反应NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=__________________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案