【题目】以下是利用主要成分为Cu2S和Fe2O3的工业废弃固体（其他成分不参与反应）制备有关物质，实验流程如图所示：
回答下列问题：
（1）气体X的化学式为____。
（2）加入铁粉时发生反应的离子方程式为：2H++Fe=Fe2++H2↑、____。
（3）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量绿矾后随即发生反应。已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、_____。
（4）除杂时需先加合适的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe3+，则氧化剂及试剂Y可以是____（填编号）。
a．H2O2、CuO b．HNO3、Cu(OH)2 c．KMnO4、CuCl2 d．漂白粉、CuCO3
（5）无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种。现设计如下实验测定产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式（已知实验结束时，硫酸铜完全分解）。
①仪器C的名称是_____，仪器F的作用是____。
②组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：①→⑨→⑩→⑥→⑤→_____→ → → →②（填接口序号）。
③若某小组称取6.4g无水CuSO4,实验过程中装置C增加的质量为3.84g，量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL，请通过计算确定实验条件下CuSO4分解的化学方程式：___。
【答案】SO2 Fe＋Cu2+＝Fe2＋＋Cu、2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ a 干燥管 吸收SO3使之转化为H2SO4，释放出SO2 ③④⑧⑦ 4CuSO4
4CuO＋2SO2↑＋2SO3↑＋O2↑
【解析】
主要成分为Cu2S和Fe2O3的工业废弃固体灼烧得氧化铜和氧化铁及二氧化硫气体，所以X为SO2，固体A为氧化铜和氧化铁的混合物，A中加入硫酸溶解，再加入过量的铁粉，得硫酸亚铁溶液和铜，过滤后得到溶液C为FeSO4溶液，固体B为铁、铜的混合物，固体B中加入稀硫酸得硫酸亚铁溶液和铜，所以固体D为Cu，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、降温结晶可得绿矾晶体，铜与氧气在稀硫酸溶液中反应得硫酸铜溶液，据此分析解答。
(1)根据上述分析可知气体X为SO2，故答案为：SO2；
(2)加入铁粉时，铁与酸、铁离子、铜离子都发生反应，反应的离子方程式为2H++Fe=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+；
(3)常温下，FeSO4对铜、氧气、稀硫酸的反应起催化的过程中亚铁离子先被氧化成铁离子，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，铁离子再氧化铜生成铜离子，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故答案为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；
(4)除杂时需先加合适的氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，再加试剂Y调节溶液pH以除去Fe3+，为了不引入新的杂质，加入的氧化剂可以为H2O2，调节pH值的试剂Y可以为CuO或Cu(OH)2或CuCO3，故选a；
(5)①根据装置图可知C的名称是干燥管，F中装有亚硫酸氢钠溶液，可以吸收三氧化硫，使之转化为硫酸，并产生二氧化硫，故答案为：干燥管；吸收SO3使之转化为H2SO4，释放出SO2；
②无水硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同气体可能为SO3、SO2和O2中的一种、两种或三种。要测定产生的SO2、SO3和O2的物质的量，实验时，根据反应装置、洗气装置、干燥装置、收集装置进行排序，A是制取气体的发生装置、B是量取生成氧气的体积、C是吸收二氧化硫、D是干燥氧气和二氧化硫、E是排水法收集氧气、F是吸收三氧化硫，需要先制取气体、除去三氧化硫、干燥气体、吸收二氧化硫、收集氧气、测量氧气的体积，所以其排列顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→③→④→⑧→⑦→②，故答案为：③④⑧⑦；
③6.4g无水CuSO4，其物质的量为
=0.04mol，装置C增加的质量为3.84g，即二氧化硫的质量为3.84g，物质的量为
=0.06mol，量筒中水的体积折算成标准状况下气体体积224mL，即产生的氧气的物质的量为
=0.01mol，每摩尔三氧化硫通过亚硫酸氢钠溶液时产生2mol二氧化硫，设反应中产生三氧化硫为xmol，反应中产生二氧化硫为ymol，则有2x+y＝0.06，x+y＝0.04，解得：x=0.02，y=0.02，根据铜元素守恒生成的氧化铜的物质的量应为0.04mol，所以反应中CuSO4、CuO、SO3、SO2、O2的物质的量之比为0.04∶0.04∶0.02∶0.02∶0.01=4∶4∶span>2∶2∶1，所以反应的化学方程式为4CuSO4
4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑，故答案为：4CuSO4 4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑。
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】物质A～K有如图的转化关系，其中D、E为气体单质，A、H为常见金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：
(1)写出下列物质的化学式：D是________， I是______。
(2)写出“C→F”反应的离子方程式：______________________________________。
(3)写出反应“J→K”的离子方程式：____________________________________。
(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是______________________________。
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【题目】一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为_____。
（2）从反应开始到10s时，用Y表示的反应速率为________，X的转化率为_____ 。
（3）10s时，该反应 ___ 达到了化学平衡状态。（填“是”或“否”）
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【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是（ ）
A.a为C4H10，b为CO2
B.在熔融电解质中，CO32-向正极移动
C.此电池在常温时也能工作
D.通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O
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【题目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是
（ ）
A.混合溶液中Al3＋的物质的量为0.2mol
B.NaOH的浓度为0.5 mol/L
C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
D.图中线段oa:ab＝5:1
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【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ 
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ 
O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。
（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。
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【题目】（1）NaOH的摩尔质量为：__________ 。
（2）24.5克H2SO4的物质的量为：___________。
（3）标况下，8.96LCO2的质量为：___________。
（4）含3.01×1023个N原子的NH3在标况下的体积为:_____________ 。
（5）3g金属锌与足量的稀硫酸反应可生成标况下的氢气体积为__________。
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【题目】恒温条件下，可逆反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部
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【题目】I、将 5 g 钠铝合金投入到 200 mL 的水中，固体完全溶解，产生 4.48 L 标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为_______，所得溶液中溶质的物质的量浓度为__________(假设溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ、把由 NaOH、AlCl3、MgCl2 三种固体组成的混合物溶于足量水中，有 0.58 g 白色难溶物析出，向所 得溶液中逐滴加人 0.5 mol L-1 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示：
请计算：
（1）混合物中 MgCl2 的质量__________g；
（2）P 点表示盐酸加入的体积_________ml。
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