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    【题目】若不慎将水银温度计打碎，可以在水银上覆盖一层物质以避免中毒。该物质是（ ）

    A.沙子B.硫磺C.石灰D.碱

    【答案】B

    【解析】

    水银为重金属，易挥发，有毒，能与硫粉反应，生成危害较小的硫化汞，所以不慎将水银温度计打碎在地面上，可在水银上覆盖一层硫粉以避免发生汞中毒，故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1.0mol I2 （g）和2.4mcl H2置于某2L密闭容器中，在某一温度下发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，并达平衡，12的转化率a（I2）随时间变化如图曲线Ⅱ所示

    （1）若改变反应条件，在某条件下a（I2）的变化如曲 线（I ）所示，则该条件可能是：（填序号）
    ①恒容条件下，升高温度
    ②恒温条件下，缩小反应容器体积
    ③恒温条件下，扩大反应容器体积
    ④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂
    （2）该温度下此化学反应的化学平衡常数为 ．
    （3）在图基础上画出恒容条件下，降低温度，I2的转化率a（I2）随时间变化的曲线 ．
    （4）若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），计算再次达到平衡时I2（g）的物质的量．（写出计算过程，已知最后结果保留2位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1moLL﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为（ ）

    A.1：1：1
    B.2：2：1
    C.2：1：1
    D.1：1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，利用培养皿探究SO2的性质，实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是

    选项

    实验现象

    解释

    A

    BaCl2溶液变浑浊

    SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀

    B

    Na2S溶液变浑浊

    SO2与Na2S溶液反应产生了S单质

    C

    酸性KMnO4溶液褪色

    SO2具有还原性

    D

    品红溶液褪色

    SO2具有漂白性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钠固体溶解于水时，溶液的温度变化不显著是因为

    A.只发生水合过程

    B.只发生扩散过程

    C.水合过程放出的热量近似等于扩散过程吸收的热量

    D.没有热效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）
    A.H2O
    B.H2SO4
    C.Al
    D.CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】参考如图，按要求回答下列问题：

    （1）甲醇质子交换膜燃料电池将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O反应生成CO2和H2 ． 若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式 ．
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：
    CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）△H=﹣c kJ/mol
    又知H2O（g）H2O（l）△H=﹣d kJ/mol．
    则甲醇燃烧热的热化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )

    A. 检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀

    B. 检验试液中的SO32-：试液气体褪色

    C. 检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液

    D. 检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    X的单质为密度最小的气体

    Y

    Y的氢化物的水溶液呈碱性

    Z

    Z是地壳中含量最高的元素

    W

    W的一种核素的质量数为35,中子数为18

    （1）W在元素周期表中的位置_________________。

    （2）X与Y可形成一种化合物Y2X4，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为________________。

    （3）X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是______________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________

    （4）写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式______________。

    （5）W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式______________。

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