Question

【题目】某学习小组设计实验探究H2S的性质。实验室用硫化亚铁(难溶，块状)与盐酸反应制备硫化氢。他们设计装置如图所示。

回答下列问题：

（1）停止A中反应的操作是________________。

（2）试制X可能是______(填代号)。

(a)氢氧化钠溶液 (b)硝酸 (c)饱和NaHS溶液 (d)氯化铁溶液

（3）写出A中发生反应的离子方程式:_________________。

（4）若E中产生浅黄色沉淀，则氧化性:Cl2____ S(填“>”“<”或“==”)。

（5）若观察到D中紫红色溶液变为无色溶液，则表明H2S具有的性质有_____(填代号)。

(a)酸性 (b)氧化性 (c)不稳定性 (d)还原性

（6）为了证明F中有Fe2+生成，取少量F中溶液于试管，微热溶液，冷却，向试管中滴加下列试剂中的____。(填代号)

①KSCN 溶液 ②酸化的双氧水 ③酸性高锰酸钾溶液 ④氢氧化钠溶液

Answer 1

【答案】关闭K活塞 c FeS+2H+=Fe2++H2S↑ > d ③

【解析】

（1）要停止A中反应的操作是关闭K活塞；（2）试制X是为了除去挥发出来的HCl，又要不与H2S反应，(a)氢氧化钠溶液能吸收H2S，故错误；(b)硝酸能将H2S氧化，故错误； (c)饱和NaHS溶液能吸收HCl，又不与H2S反应，故正确；(d)氯化铁溶液能将H2S氧化，故错误；故选C。（3）A中制取H2S的离子方程式：FeS+2H+=Fe2++H2S↑；（4）若E中产生浅黄色沉淀，发生H2S＋Cl2=2HCl＋S↓,反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物:Cl2> S；（5）若观察到D中紫红色溶液变为无色溶液，则表明H2S具有的性质有还原性，5H2S＋8MnO4－+16H＋=8Mn2＋＋5SO42－+13H2O故选d；（6）2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋,溶液中存在Fe2＋，取少量F中溶液于试管，微热溶液，冷却，向试管中滴加下列试剂中的酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，故选③。