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    常温下，氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14且x＞11．将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各离子的浓度的关系正确的是

    [　　]

    A．

    c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．

    c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．

    c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．

    c(NH)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

    答案：B
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    科目：高中化学 来源：三点一测丛书　高中化学(选修)化学反应原理　江苏版课标本 江苏版课标本 题型：021

    下列叙述中，正确的是

    A．

    中和10 mL　0.1 mol/L　CH3COOH与中和100 mL　0.01 mol/L　CH3COOH所需同种碱液的量不同

    B．

    常温下，等体积pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液混合后，溶液的pH为7

    C．

    相同温度下，体积相等，pH相等的盐酸和H2SO4中H+的物质的量相等

    D．

    常温下，pH＝3的HCOOH溶液中的c(H+)与pH＝11的氨水溶液的c(OH－)相等

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    科目：高中化学 来源：唐山市2006－2007学年度高三年级第一次模拟考试　化学部分 题型：013

    常温下，某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11．将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液各离子的浓度关系正确的是

    [　　]

    A．

    c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．

    c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．

    c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．

    c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时CH3COOH和NH3?H2O的电离平衡常数分别为

    。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和1 mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH＝a，试回答下列问题：

    (1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为：____________，在同样条件下，该浓度的氨水的pH＝__________(用含a的代数式表达)。

    (2)将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH＝___________。

    (3)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是___________；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体，固体完全溶解，合理的解释用相关离子方程式表示为______________________

    (4)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液，Mg(OH)2能否完全溶解_______(填“能”或“否”)，理由是____________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ（11分）．已知25℃时CH3COOH和NH3?H2O的电离程度相同。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和1 mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH＝a，试回答下列问题：

    (1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为：                              ，在同样条件下，该浓度的氨水的pH＝                  (用含a的代数式表达)。

    (2)将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH＝___________。

    (3)饱和氯化铵溶液显        性，原因是                                              

                                                                                 。

    Ⅱ．（8分）已知在0.1 mol?L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：

    c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，则该溶液中，c(H+)         c(OH-)(填“＞”、“＜”或“=”)，简述理由并写出相关的方程式

    　　　　 　　　　　　　                                                                           。

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