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    【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改变条件达到新平衡后，下列正确的是（ ）

    A. 升高温度，X的体积分数减小

    B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

    C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

    D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

    【答案】C

    【解析】

    A.正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，X的体积分数增大，A错误；

    B.如缩小体积，气体的压强增大，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，Z的浓度增大，B错误；

    C.保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，各种物质的浓度不变，化学平衡不发生移动，Y的浓度不变，C正确；

    D.保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，化学平衡不移动，X的物质的量分数不变，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.25℃时某溶液中水电离出的c(H+)＝1.0×1012 mol·L1，其pH一定是12

    B.某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，不断增大

    C.恒温恒容下，反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，当X的体积分数不变时，反应达到平衡

    D.某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下加入等体积pH＝10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】VL浓度为0.5mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）

    A.通入标准状况下的HCl气体11.2VL

    B.将溶液加热浓缩到0.5VL

    C.加入10mol.L-1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

    D.加入VL1.5mol.L-1的盐酸混合均匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异丁烯与氯化氢可能发生的两种加成反应及相应的能量变化与反应过程如下图所示，下列说法错误的是（ ）

    A.活化能:反应①大于反应②

    B.中间产物的稳定性:中间体1小于中间体2

    C.产物的能量:产物1大于产物2

    D.△H大小:反应①小于反应②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( )

    A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1

    B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

    C.正、逆反应速率的比值是恒定的

    D.压强不变时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镁在点燃条件下与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C。当0.4mol Mg与0.1mol CO2充分反应后，物质的种类及其数量正确的是（ ）

    A.0.2 mol MgO + 0.1 molC

    B.0.4 mol MgO + 0.2 molC

    C.0.3 mol Mg + 0.2 mol MgO +0.1mol C

    D.0.2 mol Mg + 0.2 mol MgO+0.1 molC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，氯水中部分含氯的物质的量浓度分数(某物质的物质的量浓度占各物质的量浓度之和的百分数)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）

    A.pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(ClO-)>c(HClO)

    B.随着pH增大，溶液颜色不断加深

    C.pH>10时，溶液中含氯微粒主要为ClO-和Cl-

    D.pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只发生离子反应HClO+OH-=ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的叙述正确的是( )

    A. 反应为取代反应，有机产物的密度比水小

    B. 反应为取代反应，有机产物是一种烃

    C. 反应中1mol苯最多与发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

    D. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在474.8g水中溶解25.2g草酸晶体(H2C2O4·2H2O，相对分子质量为126)，得到一份草酸浓溶液，该溶液密度为2.0g/cm3。

    （1）以上过程得到的草酸浓溶液的物质的量浓度为___mol/L。

    （2）现需用上述浓溶液配制0.1mol/L的草酸溶液450mL。

    ①实验中用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、量筒、___。

    ②应量取浓溶液的体积为___mL。

    ③下列情况中，会导致配制的0.1mol/L的草酸溶液浓度偏高的有___（填字母）。

    A．配制浓溶液所使用的草酸晶体失去部分结晶水

    B．使用“左码右物”的方法称量草酸晶体

    C．容量瓶未经干燥就使用

    D．量取浓溶液时仰视刻度线

    （3）H2C2O4·2H2O受热易分解，分解产物均为氧化物，其中一种产物能使澄清石灰水变浑浊，请写出H2C2O4·2H2O受热分解的化学方程式___。

    （4）用移液管量取10.00mL酸性K2Cr2O7溶液，恰好与20.00mL0.1mol/L的草酸溶液反应，还原产物为Cr3+，氧化产物为CO2。在此实验中，草酸体现___性；此酸性K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为___mol/L（保留小数点后2位）。

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