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    【题目】VL浓度为0.5mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）

    A.通入标准状况下的HCl气体11.2VL

    B.将溶液加热浓缩到0.5VL

    C.加入10mol.L-1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

    D.加入VL1.5mol.L-1的盐酸混合均匀

    【答案】C

    【解析】

    A.根据c=计算判断；

    B.加热时，盐酸会挥发；

    C.根据c=计算判断；

    D.根据浓稀盐酸混合后体积是否变化判断。

    A.标准状况下的HCl气体11.2VL物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于Vmol/L，A错误；

    B.加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，HCl的物质的量减少，B错误；

    C.VL浓度为0.5molL-1的盐酸中溶质HCl的物质的量是0.5Vmol，10molL-1的盐酸0.1VL的HCl物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以c===1mol/L，C正确；

    D.浓、稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接求和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D错误；

    故合理选项是C。

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    【题目】某酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

    下列说法不正确的是（ ）

    A.标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应

    B.标号③处加入的相应物质是稀硝酸或稀硫酸

    C.标号①处发生的离子反应最多有三个

    D.铁红的化学式为Fe2O3，工业上常用作红色颜料

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    【题目】将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出（溶液体积变化忽略不计），所得溶液Q中的，下列有关说法正确的是

    A. 溶液Q比原溶液增重了1.92g.

    B. Q中n(Cu2+):n(Fe3+)=3:4

    C. 反应中转移的电子数为0.04mol

    D. n(Cu2+)=0.03mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl + 2H2ONaOH + Cl2↑+ H2↑

    (1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目______________题干中反应改写成离子方程式是___________________________________

    (2)电解食盐水的过程中，氧化产物是__________________________________

    (3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去租食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式:___________________,________________________________.

    (4)实验室欲用固体NaOH来配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液来用于以上除杂，需要称量固体NaOH_______g。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为__________。在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是___________(填字母)。

    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

    B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

    C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在下列各组指定溶液中一定不能大量共存的离子组的个数是（ ）

    ①强酸性溶液中：Mg2+、K+、、

    ②强碱性溶液中：Na+、Ba2+、、

    ③在无色溶液中：H+、K+、、F-

    ④0.1mol/LBa(NO3)2溶液：Mg2+、K+、、Cl－

    ⑤无色透明溶液中：、K+、Cl-、

    ⑥无色透明的碱性溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、

    A.一个B.两个C.三个D.四个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）．已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28．

    （1）A、B、C的结构简式分是 、 、 ．

    （2）B、C中所含官能团的名称分别是 、 ．

    （3）A到D的反应类型为 ．

    （4）C→A的反应条件是 ．

    （5）D→F反应的化学方程式是 ．

    （6）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质．该反应的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )

    A. 原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1

    B. 上述电解过程中共转移6 mol电子

    C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

    D. 电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改变条件达到新平衡后，下列正确的是（ ）

    A. 升高温度，X的体积分数减小

    B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

    C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

    D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上升到70℃。下列判断不正确的是

    A. 由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率

    B. 由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关

    C. 由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率

    D. 由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关

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