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    【题目】电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上升到70℃。下列判断不正确的是

    A. 由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率

    B. 由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关

    C. 由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率

    D. 由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关

    【答案】D

    【解析】

    A．曲线1中盐酸溶液在升高温度的过程中离子浓度不变，但电导率逐渐升高，说明温度升高可以提高离子的迁移速率，故A正确；

    B．温度升高，促进CH3COONa溶液中CH3COO-的水解，则由曲线3和曲线4可知，温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关，故B正确；

    C．曲线1和曲线2起始时导电率相等，但温度升高能促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增加，但盐酸溶液的导电率明显比醋酸高，说明可能原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO-的迁移速率，故C正确；

    D．曲线1和曲线2起始时导电率相等，可知盐酸和醋酸两溶液中起始时离子浓度相等，包括H+和OH-浓度也相等，而随着温度的升高，促进醋酸的电离，醋酸溶液中的H+和OH-浓度不再和盐酸溶液的H+和OH-浓度相等，则两者的导电率升高的幅度存在差异，可能与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率有关，故D错误；

    故答案为D。

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    【题目】VL浓度为0.5mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）

    A.通入标准状况下的HCl气体11.2VL

    B.将溶液加热浓缩到0.5VL

    C.加入10mol.L-1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

    D.加入VL1.5mol.L-1的盐酸混合均匀

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    【题目】25℃时，氯水中部分含氯的物质的量浓度分数(某物质的物质的量浓度占各物质的量浓度之和的百分数)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是（　　）

    A.pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(ClO-)>c(HClO)

    B.随着pH增大，溶液颜色不断加深

    C.pH>10时，溶液中含氯微粒主要为ClO-和Cl-

    D.pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只发生离子反应HClO+OH-=ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的叙述正确的是( )

    A. 反应为取代反应，有机产物的密度比水小

    B. 反应为取代反应，有机产物是一种烃

    C. 反应中1mol苯最多与发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

    D. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学习小组研究钠的燃烧反应产物，取金属钠(表面已被氧化)，吸干煤油，置于坩埚内，上方倒扣盛满O2集气瓶，加热一段时间，充分反应后观察到产物为白色固体和淡黄色固体的混合物，测得反应前后各物质的质量如下表：

    质量/g

    反应前

    坩埚

    100

    盛有金属钠的坩埚

    105.4

    反应后

    盛有固体产物的坩埚

    107.4

    请回答下列问题：

    (1)根据实验现象，推测固体产物成分为___________________（填化学式）

    (2)将产物全部溶于水，观察到有气泡生成，写出该反应的化学方程式为________。

    (3)测得上述溶液中n(Na+)=0.2mol，通过计算证实加热过程中存在表面的Na2O转化为Na2O2。___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL则该R摩尔质量为___。

    （2）已知CO、SO2的混合气体质量共18.4g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中CO的物质的量分数为____，混合气体的平均相对分子质量为____。

    （3）同温同压下，SO2与氢气的密度之比为____；若体积相同时，两种气体的质量比为____。

    （4）质量比为51∶28的NH3、CO所含质子数之比为____。

    （5）标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置模拟制备碳酸镧。

    (1)盛放稀盐酸的仪器名称为________________。

    (2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为F→____→____→____→____→______。

    (3)W中发生反应的离子方程式为_______Y中发生反应的化学反应方程式为__________

    (4)X中盛放的试剂是_________，干燥管的作用为_________________。

    (5)Z中通入气体的方式________

    A.先通入足量NH3，后通入过量的CO2

    B.先通入足量CO2，后通入过量的NH3

    C.NH3和CO2同时通入

    (6)该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3和La(HCO3)3的稳定性强弱，设计了如下的实验装置，则甲试管中盛放的物质为________________，实验过程中，发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，则关于两种物质稳定性实验结论为_____。

    A.稳定性La2(CO3)3>La(HCO3)3

    B.稳定性La2(CO3)3<La(HCO3)3

    C.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在474.8g水中溶解25.2g草酸晶体(H2C2O4·2H2O，相对分子质量为126)，得到一份草酸浓溶液，该溶液密度为2.0g/cm3。

    （1）以上过程得到的草酸浓溶液的物质的量浓度为___mol/L。

    （2）现需用上述浓溶液配制0.1mol/L的草酸溶液450mL。

    ①实验中用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、量筒、___。

    ②应量取浓溶液的体积为___mL。

    ③下列情况中，会导致配制的0.1mol/L的草酸溶液浓度偏高的有___（填字母）。

    A．配制浓溶液所使用的草酸晶体失去部分结晶水

    B．使用“左码右物”的方法称量草酸晶体

    C．容量瓶未经干燥就使用

    D．量取浓溶液时仰视刻度线

    （3）H2C2O4·2H2O受热易分解，分解产物均为氧化物，其中一种产物能使澄清石灰水变浑浊，请写出H2C2O4·2H2O受热分解的化学方程式___。

    （4）用移液管量取10.00mL酸性K2Cr2O7溶液，恰好与20.00mL0.1mol/L的草酸溶液反应，还原产物为Cr3+，氧化产物为CO2。在此实验中，草酸体现___性；此酸性K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为___mol/L（保留小数点后2位）。

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    【题目】对C2H6和C5H12的分析错误的是（ ）

    A. 互为同系物

    B. C2H6失去1个H得到的乙基只有一种结构

    C. C5H12的一氯代物可能只有一种

    D. 2,2-二甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点

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